1．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）

	A．	某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
	B．	pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
	C．	冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
	D．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
	C．	用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
	D．	硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol•L-1 NaAlO2溶液中AlO2-数为0.1NA
	B．	4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
	C．	1.2g金刚石所含共价键数为0.2NA
	D．	12.5mL 16mol•L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA

18．已知A、B、C为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请回答：
（1）乙的名称为氯化氢，丙转化为丁的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
（2）实验室可通过各种方法制备甲，下列关于制取和收集甲的实验的叙述中正确的是①③
①甲气体不能用排水法收集         
②实验室只用丙药品就可以制取甲．
③可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）检验丙中阳离子的方法是取丙的溶液少许于试管中，加入NaOH溶液后，加热，若能产生使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体，证明丙中含NH₄⁺．

17．工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为放热反应．现将2molSO₂和1molO₂充入一密闭容器充分反应后，放出热量a KJ，此时测得SO₂的转化率为50%，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

	A．	2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-2a KJ/mol		B．	2SO2（g）+O2（g）2?SO3（g）；△H=-a KJ/mol
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=a KJ/mol		D．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-2a KJ/mol

16．某无色溶液中，先加入足量稀盐酸，无任何变化，再加入BaCl₂（aq），产生白色沉淀，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	无色溶液中一定含有SO42-
	B．	无色溶液中一定含有Ag+
	C．	无色溶液中一定同时含有SO42-和Ag+
	D．	无色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一种或两种

15．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂．
已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是H₂O₂．
（2）写出该反应方程式并配平2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O．
（3）如果反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为3.36L．

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
②将金属钠加入水中  2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
④氟气与水反应：F₂+H₂O═H⁺+F^-+HFO
⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2Na═2Na⁺+Cu
⑧氯气与水反应Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl ^-+ClO^-
⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

A．

①②⑤

B．

②③⑤⑨

C．

④⑤⑥⑦

D．

②③⑧⑨

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列各组物质在一定条件下充分反应后，生成气体物质的分子数可能大于或等于N_A的是（　　）

	A．	400mL10 mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应
	B．	2molCu与200g98%的浓硫酸反应
	C．	65gZn与足量的硝酸反应
	D．	H2O（g）和CO2混合气体2mol与足量的Na2O反应

12．四氯化钛（TiCl₄）是工业上制备金属钛的重要原料．常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．工业制备TiCl₄和钛的反应分别为：
TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO； TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl₂
如图是实验室制备TiCl₄的反应装置，主要操作步骤：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水．

试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②；
（2）装置A中的反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）操作①的目的是排尽装置内的空气，避免TiCl₄遇空气中水蒸气发生水解；
（4）装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）b，装置E的作用是吸收多余的Cl₂，以免污染空气；
（5）工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl₄的方法制备钛，氩气的作用是防止Mg和Ti被空气中氧气氧化．