11．甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．
Ⅰ．实验室制取的方法之一是：Ca（OH）₂+2HCHO+H₂O₂=Ca（HCOO）₂+2H₂O+H₂↑．
实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30～70%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．
（1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和产品纯度．
（2）反应温度最好控制在30～70℃之间，温度不易过高，其主要原因是防止H₂O₂分解和甲醛挥发  ．
（3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na₂S溶液，加硫化钠的目的是除去重金属离子．
（4）实验时需强力搅拌45min，其目的是使反应物充分接触，提高产率；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸钙水解．最后经结晶分离、干燥得产品．
Ⅱ．某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO₃；杂质为：Al₂O₃、FeCO₃） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合下图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算），现提供的试剂有：a．甲酸钠，b.5mol•L^-1硝酸，c.5mol•L^-1盐酸，d.5mol•L^-1硫酸，e.3%H₂O₂溶液，f．澄清石灰水．

金属 离子	开始沉淀 的pH	沉淀完全 的pH
Fe3+	1.1	3.2
Al3+	3.0	5.0
Fe2+	5.8	8.8

实验步骤
步骤1：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用．
步骤2：用稍过量硝酸溶解碳酸钙样品．
步骤3：用石灰水调整溶液pH=5．
步骤4：过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 7～8，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、60℃时干燥得甲酸钙晶体．

10．化学工业中会产生大量含铬废水，直接排放会产生污染．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①SO₂还原法：向1000L含0.002mol•L^-1 Cr₂O₇^2-的酸性废水中通入SO₂使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺，至少需要通入134.4L SO₂（标准状况）
②铁屑还原法：向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入废铁屑，加热充分反应后，加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．
已知25℃时，K_sp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31．欲使溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为6.3×10^-7 mol•L^-1，应调节溶液的pH=6．
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取20.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.03mol•L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会偏高．
②计算废水中铬元素总浓度（单位：mg•L^-1，写出计算过程）Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-，根据方程式确定关系Cr₂O₇^2-～3I₂～6S₂O₃^2-
n（Cr₂O₇^2-）=$\frac{n（{S}_{2}{O}_{3}^{2-}）}{6}$=$\frac{0.03×20.00×1{0}^{-3}}{6}$mol，所以c（Cr₂O₇^2-）=$\frac{\frac{0.03×20×1{0}^{-3}}{6}}{20×1{0}^{-3}}$=0.005mol/L
所以废水中铬元素总浓度=0.005×2×52×1000=520 mg•L^-1．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O=Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．

9．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：

（1）B中含氧官能团的名称为羰基．
（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．
（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（任写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．
①属于芳香族化合物    ②苯环上只有1个取代基    ③属于酯类物质
（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式为．
（5）已知：
①$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
②$\stackrel{CO、Pd}{→}$R、R′表示烃基
合成F的一种改良法是以、苯、（CH₃CO）₂O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

8．铝硅合金材料性能优良．铝土矿（含30% SiO₂、40.8% Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如图1：

（1）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性．原因是铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀．
（2）焙烧除铁反应时Fe₂O₃转化为NH₄Fe（SO₄）₂，Al₂O₃少部分发生类似反应，写出Fe₂O₃发生反应的方程式4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑．氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图2，最适宜焙烧温度为350℃．
（3）若操作①中所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原SiO₂、Al₂O₃会产生SiC等中间体．写出中间体SiC再与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式3SiC+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Si+2Al+3CO↑．
（5）不计损失，投入1t铝土矿，当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=9：5．

7．25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向浓度为0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（H+）＞c（Na+）+c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
	B．	铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
	C．	锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
	D．	t℃时，恒容密闭容器中反应：NO2（g）+SO2（g）?NO（g）+SO3（g），通入少量O2，K值及SO2转化率不变

5．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
	B．	充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
	C．	放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
	D．	充电时，阴极发生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	铜溶于0.5 mol•L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	H2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO42-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+2H2O+6OH-

3．利用自然资源制备相关化学物质，下列化工生产不可行的是（　　）

	A．	FeS2$→_{高温}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
	B．	石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$\stackrel{Cl_{2}}{→}$粗SiCl4$→_{（2）H_{2}/高温}^{（1）分馏提纯}$高纯硅
	C．	提取食盐后的母液$\stackrel{Cl_{2}}{→}$含Br2的液体$\stackrel{热空气}{→}$$\stackrel{冷凝}{→}$粗Br2$→_{蒸馏}^{NaBr（s）}$Br2
	D．	铝土矿$→_{（2）过滤}^{（1）NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$→_{（2）过滤}^{（1）CO_{2}}$Al（OH）3$\stackrel{煅烧}{→}$Al2O3$→_{电解}^{煅烧}$Al

2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	用图所示装置除去乙烯中少量SO2气体
	B．	用图装置量取20.00 mL 0.10 mol•L-1硫酸
	C．	用图所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
	D．	用图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色