1．实验是进行科学探究的主要方法．回答下列问题：

（1）实验室利用A 发生装置制备的常见气体有氨气、氧气．
（2）检验装置B的气密性方法是b端接上橡皮管，夹上止水夹；向分液漏斗加入水，打开活塞，若漏斗与圆底烧瓶保持稳定的液面差，证明气密性良好，否则漏气．
（3）收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序bghdcefi（装置不重复使用）．实验室检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口，若淀粉碘化钾试纸变蓝，则证明氯气存在．
（4）某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是由于氨气极易溶于水，E装置的水倒吸入D中，导致实验失败．

20．某班同学用如下实验探究Na₂CO₃、NaHCO₃的性质．回答下列问题：
（1）甲组同学分别取1.0g Na₂CO₃、NaHCO₃固体，各滴加几滴水，发现盛Na₂CO₃的试管温度上升，而盛NaHCO₃的试管温度下降；原因是碳酸钠与水反应生成Na₂CO₃•xH₂O，属于放热反应；NaHCO₃只有溶解扩散现象，吸收热量．
（2）乙组同学分别取0.1mol/L Na₂CO₃、0.1mol/LNaHCO₃的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

①碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是BC（填A、B、C、D或E）．
②B点的主要溶质是NaCl和NaHCO₃（用化学式表示）．
③B点小于（填“大于”或“小于”） D点的pH，主要原因是B点溶液溶解了少量二氧化碳，同时NaHCO₃的浓度低于D点．
（3）丙组同学预测NaHCO₃有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：2NaHCO₃+Mg=MgCO₃↓+Na₂CO₃+H₂↑．

19．处理生活污水中的NH₄⁺，过程如下：
（1）空气将NH₄⁺转变为NO₃^-或NO₂^-，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）根据较新的研究表明，将只含NO₂^-的污水与含NH₄⁺的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为N₂．此方法的优点是不消耗甲醇等还原剂，减少原材料．
（3）完全处理含1mol NH₄⁺污水，则n（O₂）与n（CH₃OH）关系式为4n（O₂）=3+6n（CH₃OH）[以n（O₂）与n（CH₃OH）表示]．

18．0.1molCu、0．lmolH₂SO₄、0.1lmolHNO₃混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（　　）

	A．	铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
	B．	铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生
	C．	铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生
	D．	铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

17．有反应：3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO，下列说法正确的是（　　）

	A．	SiC是氧化产物
	B．	还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
	C．	若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子
	D．	C 既是氧化剂又是还原剂

16．如图，缓慢通入O₂，用水吸收NO₂（假设每次通入的O₂能完全反应）．下列说法正确的是（　　）

	A．	当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3
	B．	当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3
	C．	水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2
	D．	水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

15．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA
	B．	lmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA
	C．	1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA
	D．	标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

14．能证明Fe（NO₃）₃中铁元素具有氧化性的实验事实是（　　）

	A．	通人H2S，有黄色沉淀
	B．	加入铜粉，溶液变为蓝色
	C．	加人锌粉，溶液棕黄色逐渐消失
	D．	滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

13．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	Al（OH）3是某些胃药的一种成分
	B．	乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分
	C．	臭氧可以作为新型自来水消毒剂
	D．	SO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

12．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法．其反应原理如下：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂OⅢ．2HI=H₂+I₂
（1）反应Ⅱ在低温条件下不能自发进行的原因是△H＞0．
在反应器中加入SO₂、I₂、H₂O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol，充分反应静置后得到混合物分成两层--上层是含低浓度I₂的H₂SO₄层和下层是高浓度的I₂的HI层．
①根据上述事实，下列说法正确的是c（选填序号）．
a．H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
b．HI溶液的密度大于H₂SO₄溶液的密度
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是硫酸层．
③HI层中存在I^-+I₂?I₃^-，c（H⁺）大于c（I^-）+c（I₃^-）（填大于、小于或等于）
（2）已知：SO₃（g）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H=-177kJ/mol
2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ/mol
则2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）的△H=+550 kJ/mol
（3）电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景，如图是电解乙醇水溶液的装置剖面，MEA为电解质膜允许质子通过．
①通电电解前需要向阴极区通入氩气，其目的是阴极发生还原反应生成氢气，应先排出空气
②写出阳极电极反应式CH₃CH₂OH+3H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺．