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11.硫酸钾是重要的化工产品,生产方法很多,如曼海姆法、石膏两步转化法等.

(1)本实验中,采用抽滤方法,图中A、B两仪器名称分别为:布氏漏斗、安全瓶.
(2)在一部转化反应器中发生的反应为:CaSO4•2H2O+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+CaCO3+CO2↑+3H2O,该步反应温度必须低于35℃,其主要目的是防止NH4HCO3分解.
(3)在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl.
(4)两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂,其目的是降低K2SO4溶解度,有利于K2SO4析出,提高产率.
(5)磷石膏主要成分为二水硫酸钙(CaSO4•2H2O),还含有未分解的磷矿,未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等,欲检验母液中含Fe3+,可用亚铁氰化钾溶液检验,该检验反应的离子方程式为:Fe3++K++[Fe(CN)6]4-=KFe[Fe(CN)6]↓.
(6)该法优点除K2SO4产率高外,再列举一个优点原料得到充分利用,同时得到副产品化肥等.

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10.在温度相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒压,测得反应达到平衡时的有关数据如表(已知CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H=-90.7kJ/mol):
容器
反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH2mol CH3OH
CH3OH的浓度(mol/L)c1c2c3
反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
平衡时体积(L)V1V2V3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是(  )
A.2c1>c3B.a+b=90.7C.2V2<V3D.α13=0.75

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9.在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右紧密相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和,四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列说法正确的是(  )
A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素
B.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物少
C.气态氢化物的稳定性比较:甲>乙
D.最高价氧化物对应水化物的酸性比较:甲<丙

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8.常温下,往5%的H2O2溶液中滴加2~3滴FeCl3溶液,可发生如下两个反应:
①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
下列说法不正确的是(  )
A.Fe3+在反应①中作氧化剂,在反应②中为氧化产物
B.若生成标准状况下22.4 L O2,则整个过程中转移电子总数为2 mol
C.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐减小
D.在工业生产H2O2过程中要严格避免混入Fe3+

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7.下列离子方程式正确的是(  )
A.NaOH溶液中通入少量CO2:CO2+OH-═HCO3-
B.碳酸氢铵溶液中加入足量热的氢氧化钠溶液:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
D.1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积混合:2AlO2-+5H+═Al(OH)3↓+Al3++H2O

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6.下列事实能用同一原理解释的是(  )
A.SO2和C12都能用于漂白B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C.苏打、小苏打水溶液的pH都大于7D.I2,NH4Cl晶体受热都逐渐消失

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5.下列离子方程式书写错误的是(  )
A.金属钠投入CuSO4溶液中:2Na+Cu2+═2Na++Cu
B.过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中:ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加四滴0.1mol•L-1FeCl3溶液:3Mg(OH)2(S)+2Fe3+(aq)═2Fe(OH)3(S)+3Mg2+(aq)
D.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-

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4.下列分离和提纯物质的方法错误的是(  )
物质杂质试剂或用品主要操作
A淀粉碘化钾半透膜渗析
BFe(NO32Ba(NO32硫酸过滤
CFeI2/加热
D四氧化碳蒸馏装置蒸馏
A.AB.BC.CD.D

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3.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是(  )
A.单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫
B.胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氨气
C.明矾、水煤气、盐酸.醋酸、铜
D.冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、氢硫酸、乙醇

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2.化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害,下列预防措施错误的是(  )
A.实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩
B.实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套
C.实验场所严禁携带食物;禁止用饮料瓶装化学药品,防止误食
D.称取粉末状的有毒药品时,要带口罩防止吸入

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同步练习册答案