11．用乙烯、甲苯、E三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如图：

已知：

Ⅲ．有机物L是一种六元环酯，M的分子式是（C₁₅H₁₆O₆）_n
（1）C中含氧官能团的名称羟基、羧基，D的结构简式．
（2）E在KMO₄/OH^-中转化成F，F的结构简式，H→J的反应类型消去反应．
（3）H→L的化学反应方程式是．
（4）K→M属于加聚反应，K的结构简式是．
（5）写出一定量的C与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
（6）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式或或．
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应；
③遇FeCl₃溶液能发生显色反应
④核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为l：l：2：2．

10．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如图：

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH	13.9	11.1	3.2

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶     b．量筒      c．烧杯     d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe³⁺形成Fe（OH）₃沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致形成BaC₂O₄沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L^-1（用含字母的式子表示）．

9．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料．
（1）工业上主要用TiO₂氯化的方法来制取TiCl₄
①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl₄：TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g），写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl₂的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②工业上通常往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl₄，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl₄的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O₂的浓度，使 TiO₂（s）+2Cl₂（g）?TiCl₄（l）+O₂（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
（2）某化学实验小组以TiO₂和足量 CCl₄为原料制取TiCl₄，装置如图1所示：

如表是有关物质的性质：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76.8	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl₄蒸汽流．
③B中CCl₄与TiO₂发生反应的化学方程式是TiO₂+CCl₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂↑．
④欲分离C装置中的TiCl₄，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）₂和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，若混合溶液中Ba（ OH）₂和2NaOH的物质的量之比为1：1，则b点溶液中溶质主要成分的化学式为NaHCO₃，从b点到c点，沉淀减少过程中发生反应的离子方程式为BaCO₃+H₂O+CO₂=Ba²⁺+2HCO₃^-．

8．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H ₁ kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂  kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₃ kJ•mol^-1
则CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁kJ•mol^-1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①下列说法正确的是B
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p₂大于p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=4；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

7．已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
Z	W

	A．	若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
	B．	若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
	C．	若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸
	D．	若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

6．某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是
（　　）

	A．	①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
	B．	③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
	C．	③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
	D．	由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
	B．	用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
	C．	在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
	D．	在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

4．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12  H-1）（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA
	B．	1mol的羟基（-OH）与1 mol的氢氧根（OH -）离子所含电子数均为9 NA
	C．	常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA
	D．	一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA

3．在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl₂+ZnI₂；②ICl+H₂O=HCl+HIO，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应
	B．	反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子
	C．	反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
	D．	反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

2．化学中的某些元素与生命活动密不可分．请回答下列问题：
（1）（NH₄）₂CO₃是一种重要的化学肥料，其中N、C原子的杂化方式分别是sp³杂化、sp²杂化，CO₃^2-的空间构型为平面三角形．
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是M能层和N能层．
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是HNO₃＞H₃PO₄（用化学式表示，下同），两种元素的简单气态氢化物中沸点更高的是NH₃ ，原因是分子间易形成氢键．
（4）碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症．加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的．请写出碘原子的外围电子排布图．