1．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出 CH₄（g）与 NO₂（g）反应生成 N₂（g）、CO₂（g）和 H₂O（l）的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
对于该反应，温度不同（T₂＞T₁）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

（3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.3 0	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=0.030mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
A．通入一定量的CO₂          B．加入合适的催化剂
C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO
E．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）温度T₁和T₂时，分别将0.50mol CH₄和1.2mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：

温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

下列说法正确的是CD
A．T₁＞T₂，且b＞0
B．当温度为T₂、反应进行到40min时，x＞0.15
C．温度为T₂时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH₄和1.2mol NO₂，重新达到平衡时，n（N₂）＜0.70mol
D．温度为T₁时，若起始时向容器中充入0.50mol CH₄（g）、0.50molNO₂（g）、1.0mol N₂（g）、2.0molCO₂（g）、0.50molH₂O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
	B．	相同温度相同pH的CH3COONa、NaAlO2和NaHCO3三种溶液的物质的量浓度大小为：c（NaAlO2）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）
	C．	0.1 mol/L的NaA溶液和0.1 mol/L的HA溶液等体积混合pH=4.75，则溶液：c （HA）+2c（H+）=2c（OH-）+c（A-）
	D．	向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	水电离的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
	B．	能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3-
	C．	甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
	D．	1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3-、Cl

18．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA
	B．	0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NA
	C．	常温常压下50g 46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA
	D．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
	D．	由于2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，则该反应一定能自发进行

16．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞
	B．	持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
	C．	洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害
	D．	用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测

15．相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C₇H₅NO
．

已知：

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应③的类型是氧化反应；
（2）写出反应①的化学方程式；
（3）写出反应②的化学方程式；
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有结构简式：；
（i）能发生银镜反应
（ii）遇FeC1₃溶液呈紫色
（iii）属于芳香族化合物，且苯环上一氯代物只有2 种
（5）参照上述合成路线图，设计由A 到的合成路线（无机试剂任选）．

14．早期发现的一种天然准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种元素组成．回答下列问题：
（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过X-射线衍射方法区分晶体、准晶体和非晶体．
（2）基态铁原子有_个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好，原因是三价铁离子的3d轨道为半满状态，能量更低更稳定．
（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为sp³、sp²；乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的相互作用．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，在形成配位键时，弧对电子由氮元素提供．
（5）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12．列式表示铝单质的密度$\frac{4×27}{N{\;}_{A}×（0.405×10{\;}^{-7}）{\;}^{3}}$g•cm^-3（不必计算出结果）．

13．锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O₂+2H₂O+4OH^-=2Zn（OH）₄^2-．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电解质溶液中K+移向负极
	B．	放电时，电解质溶液的pH 不变
	C．	充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42-+2e-=Zn+4OH-
	D．	充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g

12．下列关于物质性质的认识错误的是（　　）

	A．	烟花燃放，五彩缤纷的焰火体现了某些金属元素的物理性质
	B．	“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
	C．	淀粉和纤维素都能水解，水解最终产物都为葡萄糖
	D．	利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用