11．用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na₂FeO₄的反应为：Fe₂O₃+3Na₂O₂=2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	Fe2O3是反应的还原剂
	B．	Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	C．	Na2FeO4是反应的氧化产物
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量的比是3：1

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4++OH-=NH3↑+H2O
	B．	过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中        ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
	C．	向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3-+Ba2++2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2O

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
	B．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的C-H共价键数目为3NA
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
	D．	1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

8．下列各项化学用语表达正确的是（　　）

	A．	NaCl的电子式：		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	CO2的分子模型示意图：		D．	O2-的离子结构示意图：

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）
	B．	常温下等体积pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多
	C．	常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7：则c（Na+）＞c（CH3COO-）
	D．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）

6．有关下列的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体
	B．	钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠
	C．	碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污
	D．	在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀

5．图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体． （1）图中d的单质对应元素原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个 键，2个 键．
（3）a与b的元素形成的10个电子中性分子X的空间构型为三角锥型；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成d元素的离子化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X与d 高价离子之间以配位键相结合．
（4）图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
HNO₃是极性分子，易溶于极性的水中；HNO₃分子中的-OH易与水分子之间形成氢键．
（5）图中C单质的晶体堆积方式类型是体心立方堆积，这种堆积方式晶胞中原子的配位数为8．

4．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L^-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时K+移向负极
	B．	放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
	C．	放电时电池正极的电极反应为NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应

3．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：
[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布图为．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，与CO互为等电子体的分子的电子式为．
（3）配合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp³、sp²，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键       b．配位键       c．非极性键       d．δ键
（5）NaAlH₄晶体的晶胞如图，
与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有8个；NaAlH₄晶体的密度为$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（用含a的代数式表示）．

2．甲同学进行了FeCl₂溶液的配制、浓度的测定以及Fe²⁺还原性的实验，并针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl₂    甲同学准备用两种方案制取．
方案1：按如图装置用H₂还原无水FeCl₃制取．

E中盛放的试剂是碱石灰；D中反应的化学方程式为H₂+2FeCl₃=2FeCl₂+2HCl．此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H₂．
方案2：由0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液制取FeCl₂溶液，你认为其操作应该是向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液．
步骤二：测定方案2所配FeCl₂溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

下列错误的操作使测定的FeCl₂溶液浓度偏小的是A
A．若在配制K₂Cr₂O₇标准溶液定容时采取俯视姿势
B．若滴定操作中，如果滴定前装有K₂Cr₂O₇标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．
C．锥形瓶洗净后未干燥
步骤三：向2mL FeCl₂溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H₂O₂溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L^-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O₂）．
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：
实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl₃溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．
实验III．向2mL 0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液中滴加2滴0.1mol•L^-1KSCN溶液，变红，通入O₂，无明显变化．
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN^-发生了反应而不是Fe³⁺发生反应．
②实验III的目的是排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H₂O₂将SCN^-氧化成SO₄^2-和相关气体．写出该反应的离子方程式2SCN^-+11H₂O₂═2SO₄^2-+2H⁺+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O．