1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，工业上利用NaClO 和NaOH的混合溶液将Fe（OH）₃氧化性制备高铁酸钠，反应的化学方程式为2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O；高铁酸钠能用作新型净水剂的原理是本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中被还原成三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体净水，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；（用离子方程式表示）．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O，MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请写出该反应的离子方程式FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺；
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．

20．某有机物结构式如图所示，其一氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

7种

19．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Fe3+
	B．	常温下$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液：K+、Na+、SiO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
	C．	使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-
	D．	澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、HCO3-

18．铝氢化钠（NaAlH₄）是有机合成的重要还原剂，其合成线路如图所示．

（1）实验室利用如图装置制取无水AlC1₃．A中所盛装的试剂的名称高锰酸钾（氯酸钾或重铬酸钾）
（2）改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH．最好将B试管中原来的试剂改为氢氧化钠溶液，如果操作不当，制得的NaH中可能含有Na、Na₂O₂杂质．
（3）现设计如图四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）．从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是乙（填编号）．铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是连续两次读数的氢气体积相等．

17．常温下，向100ml0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况．下列说法中正确的是（　　）

	A．	HA为一元弱酸，MOH为一元强碱
	B．	滴入MOH溶液的体积为50ml时，（M+）＞（A-）
	C．	N点水的电离程度大于K点水的电离程度
	D．	K点时，则有c（MOH）+（M+）=0.02mol/L

16．下列叙述正确的是（　　）

	A．	NH4Cl是电解质，所以NH4Cl溶液是电解质
	B．	Al2O3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中
	C．	用FeCl3溶液制作印刷电路板的原因是Fe3+具有氧化性
	D．	Fe（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应

15．KNO₃和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	40℃时，将35 g NaCl溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出晶体
	B．	20℃饱和KNO3溶液的溶质质量分数＞31.6%
	C．	a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等
	D．	固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶进行提纯

14．已知70⁰C时纯水K_W=1×10^-12，下列叙述正确的是（　　）

	A．	700C时，向纯水中加人H3PO4后，水的Kw减小
	B．	700C的Na2CO3溶液中c（Na+）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	700C的H2S04溶液中c（H+）=c（OH-）+2c（SO42-）
	D．	将室温下0.1 mol/L的NaOH溶液加热至700C时，c（OH-）/c（H+）随之增大

13．将烧碱溶液和盐酸一次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是（　　）

A．

三溴化铝溶液

B．

偏铝酸钠溶液

C．

明矾溶液

D．

硝酸铝溶液

12．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的装置如图所示（a，b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）

	A．	电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	电解时，电子流动路径是：负极-→外电路-→阴极-→溶液-→阳极-→正极
	C．	电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
	D．	当电池中消耗0.02g　H2时，a极周围会产生0.02gH2