1．钢铁生锈过程的反应为：①2Fe+O₂+2H₂O→2Fe（OH）₂ ②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O→4Fe（OH）₃  ③2Fe（OH）₃→Fe₂O₃+3H₂O，下列说法错误的是（　　）

	A．	上述反应均为氧化还原反应
	B．	反应①、②中氧化剂都是氧气
	C．	与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
	D．	钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀

20．下列各组表达式意义相同的是（　　）

A．

-NO2、NO2

B．

-OH、

C．

-COOH、HCOO-

D．

HCOOCH3、HOOCCH3

19．运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是（　　）

	A．	食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味
	B．	用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒
	C．	用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐
	D．	长期使用含氟牙膏可预防龋齿

18．A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰{或[Ar]3d¹⁰}．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是C₂H₆；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是氮的氢化物（N₂H₄）分子间存在氢键．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是sp²；1mol该分子中含有π键的数目是1mol．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是Cu₃N，C原子的配位数是6．

17．将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急．
（1）根据键能数据估算CH₄+4F₂=CF₄+4HF的反应热△H=-1940kJ•mol^-1．

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/（kJ•mol-1）	414	489	565	155

（2）甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，均可利用CO和H₂反应合成．
①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃+6CO${\;}_{3}^{2-}$-12e^-=8CO₂+3H₂O．写出该燃料电池的正极反应式：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co³⁺可将甲醇氧化为CO₂．某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为Co²⁺-e^-=Co³⁺．
（3）某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H₂S废气．
①电解池中电极A、B均为惰性电极，其中A为电解池的B极；电极B所得到的物质X的分子式为H₂．
②反应池中发生的离子反应方程式为H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

16．黄钠铁矾[Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点．某研究小组先将某废水中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再加入Na₂SO₄使其生成黄钠铁矾而除去铁．为测定黄钠铁矾的组成，该小组进行了如下实验：
①称取12.125g样品，加盐酸完全溶解后，配成250.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，再用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（反应原理为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗30.00mL Na₂S₂O₃溶液至终点．
③另取50.00mL溶液A，加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥后，称得其质量为2.330g．
（1）Na_aFe_b（SO₄）_c（OH）_d中a、b、c、d之间的代数关系式为a+3b=2c+d．
（2）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）．

15．多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质．用香兰素与硝基甲烷等为原料合成多巴胺的路线如下．

（1）下列说法正确的是AC．
A．可用银镜反应鉴别香兰素和多巴胺
B．1mol香兰素与溴水发生取代反应时，最多消耗3mol Br₂
C．有机物B分子中不含手性碳原子
D．多巴胺分子中最多有7个碳原子共平面
（2）有机物C中的含氧官能团的名称为酚羟基和醚键．
（3）反应①、②的反应类型分别为加成反应、消去反应．
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式．
①具有α-氨基酸的共同结构片段；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③由6种不同化学环境的氢原子．

14．FeCO₃与砂糖混用可作补血剂．以黄铁矿烧渣（含CuO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）为主要原料制备FeCO₃的流程如下：

（1）质量分数为30%（密度是1.176g•cm^-3）的稀硫酸的物质的量浓度为3.6mol•L^-1．
（2）检验滤液A中存在Fe²⁺的试剂是酸性KMnO₄溶液．
（3）加入足量铁粉的作用除调节pH使Al³⁺转化为Al（OH）₃沉淀外，还有两个作用，写出其中一个反应的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（4）写出滤液C与NH₄HCO₃溶液反应的离子方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）FeCO₃在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃△H=-1648kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393kJ•mol^-1
2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）═2FeCO₃（s）△H=-1480kJ•mol^-1
写出FeCO₃在空气中灼烧生成Fe₂O₃的热化学方程式：4FeCO₃（s）+O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ•mol^-1．
（6）某兴趣小组为充分利用副产品，欲利用滤渣D为原料制取Al₂O₃，请补充完成实验步骤：向滤渣D中加入适量NaOH溶液，向滤液中通入足量CO₂，过滤并洗涤沉淀，加热所得沉淀至恒重，即可得氧化铝．

13．某化工厂用软锰矿（含MnO₂及少量Al₂O₃）和闪锌矿（含ZnS及少量FeS）联合生产Zn、MnO₂，其部分生产流程如下：

已知：过滤（Ⅱ）所得滤液是MnSO₄、ZnSO₄、Fe₂（SO₄）₃、Al₂（SO₄）₃的混合液．相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Zn（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是加快反应（浸取）速率．
（2）写出FeS和MnO₂和稀硫酸反应的离子方程式：2FeS+3MnO₂+12H⁺=2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O．
（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe（OH）₃、Al（OH）₃．pH调节的范围是5.2～6.4，试剂X可以选用AC（填选项字母）．
A．MnCO₃ B．Na₂CO₃ C．Zn₂（OH）₂CO₃ D．NH₃•H₂O
（4）电解（Ⅴ）中阳极的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（5）Zn和MnO₂是制作电池的原料．某锌-锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．该电池的正极的电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-．

12．氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用．请按要求写出相应的方程式．
（1）将含SO₂的废气通入含Fe²⁺（催化剂）的溶液中，常温下可使SO₂转化为SO₂^4-，其总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，写出第二步反应的离子方程式：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄ ^2-+4H⁺．
（2）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al₂（SO₄）_x（OH）_6-2x]溶液．若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因：3CaCO₃+Al₂（SO₄）₃+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CaSO₄↓+3CO₂↑．
（3）ClO₂是一种高效安全的杀菌消毒剂．氯化钠电解法生产ClO₂工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式：Cl^-+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO₃^-+3H₂↑．
②写出ClO₂发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目：．
③ClO₂能将电镀废水中的CN^-离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl^-．写出该反应的离子方程式2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+2Cl^-+N₂↑．