11．五种短周期元素的性质或原子结构信息如表：

元素	元素性质或原子结构信息
Q	原子核外有6种不同运动状态的电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为1s²2s²2p²，其同位素有¹²C、¹³C、¹⁴C．
（2）R与Z组成的化合物的化学式是Na₂O、Na₂O₂．
（3）X气态氢化物分子的空间构型为三角锥形．X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有不稳定性和强氧化性．
（4）Y单质与V₂O₅反应的化学方程式为10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32-一定存在
	C．	Na+一定存在		D．	一定不存在Cl-

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫化亚铁中加入稀硫酸  2H++S2-→H2S↑
	B．	向苯酚钠溶液中通入少量的CO2-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
	C．	向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2O
	D．	向明矾溶液中加入过量的氨水  A13++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+

8．用N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L乙烷含有的化学键总数为0.8NA
	C．	常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5 NA
	D．	标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为NA

7．用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置		B．	Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝
	C．	Ⅱ装置中CuO没有全部被还原		D．	Ⅲ装置后缺少干燥装置

6．2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白．荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素（5-FAM）结构简式如图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等．下列有关5-FAM说法不正确的是（　　）

	A．	可与碳酸氢钠溶液反应
	B．	分子式为C21H12O7
	C．	1mol 该物质与足量NaOH溶液反应，可消耗4 mol氢氧化钠
	D．	不与FeCl3发生反应

5．如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述错误的是（　　）

	A．	往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
	B．	锌电极上的反应：Zn-2e→Zn2+
	C．	稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
	D．	a是阳极，发生氧化反应

4．化合物FeO具有NaCl型结构．在天然样品中，往往由于部分Fe²⁺被Fe³⁺代替，晶体存在缺陷，使n（Fe）：n（O）＜1．用Fe²⁺和Fe³⁺可以将组成为Fe_0.95O的某天然FeO样品表示为（　　）

	A．	Fe2+0.45Fe3+0.50O		B．	Fe2+0.85Fe 3+0.10O
	C．	Fe2+0.15Fe3+0.80O		D．	Fe2+0.20Fe 3+0.75O

3．下列实验环节错误的是（　　）

	A．	块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖
	B．	液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入
	C．	分液的操作：静置分层后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出
	D．	冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质水解的最终产物是氨基酸
	B．	油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐
	C．	淀粉水解的最终产物是葡萄糖
	D．	重油裂解可以得到汽油