3．氢气是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₂
（1）科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H，△H=△H₂-△H₁-2△H₃，这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是减少二氧化碳排放，缓解温室效应．
（2）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位．
①在恒温、容积相等的恒容密闭容器中投入一定量氮气、氢气，发生如下可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	H2	N2	NH3
Ⅰ	3n	n	0	放出热量a kJ
Ⅱ	3n	2n	0	放出热量b kJ
Ⅲ	6n	2n	0	放出热量c kJ

下列判断正确的是BC．
A．N₂的转化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出热量：a＜b＜92.4n
C．达到平衡时氨气的体积分数：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常数：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密闭恒容容器中投入一定量氮气和氢气，混合气体中氨气体积分数和温度关系如图所示：
曲线TJ段变化主要原因是平衡之前，反应向生成氨方向进行，JL段变化的主要原因是该正反应是放热反应，平衡之后，升高温度，平衡向逆方向移动，促进氨分解，氨的体积分数减小，氨气正反应速率：T点小于小于L点（填：大于、小于或等于）．
③在2L密闭容器中充入一定量的氨气，氨气的物质的量与反应时间关系如表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	…
NH3/mol	2	1.0	0.5	0.25	0.24	0.24

在该条件下，前5分钟H₂平均反应速率为0.15mol/（L•min）．
④常温下，在V mL的a mol•L^-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L^-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此时，一水合氨的电离常数K_b=$\frac{2a}{（b-2a）×1{0}^{7}}$（用含a、b代数式表示）．
（3）氢气直接作燃料电池的理论输出电压为1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$=32.2kW•h•kg^-1（列式计算，精确到小数点后一位．提示：能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J，常用单位为kW•h•kg^-1）．

2．已知t℃，p kPa时，在一密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）；△H=-Q （Q＞0）达到平衡时，C的体积分数为40%．试回答有关问题：
（1）A的转化率为57.1%．
（2）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为40%．
（3）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡D．
A．一定向正反应方向移动B．一定向逆反应方向移动
C．一定不移动    D．不一定移动．

1．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：
高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl，反应中Fe被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀Ph	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

8．（1）“氢能”将是未来最理想的新能源．工业上通常用生产水煤气的方法制得氢气．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
①当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变   B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气的密度不变   D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
②x应满足的条件是x＞2．
（2）氨是制备尿素的原料，NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空、航天等领域有广泛应用．
氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为$\frac{4b}{3a-4b}×1{0}^{-7}$．

7．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子．
③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
（2）下列说法不正确的是CD
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH₂发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C₁₇H₁₄Cl₂NO₃
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH₃COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）．

6．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：
（1）化合物C的分子式是C₈H₁₀O，C遇FeCl₃溶液显紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式可能为或或（写出一种即可）．
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小34，它能跟NaHCO₃反应放出CO₂，则D结构简式为CH₃CH₂CH₂COOH．
（3）反应①的化学方程式是或

或
．①反应的反应类型取代反应
（4）芳香族化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，E苯环上的一溴代物只有一种，
I．F中官能团名称羟基
II．E可能的结构简式是或．

5．A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、G同主族，且核电荷数之比为1：2；D的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；E元素原子最外层电子数是G元素原子最外层电子数的一半；F的最外层电子数是内层电子总数的一半．试回答下列问题：
（1）C、D、H组成的化合物W是家用消毒剂的主要成分，W的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；起消毒作用的微粒结构式为H-O-Cl．
（2）含B的四原子分子I与D的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，I的分子空间构型为三角锥型，它属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；请比较I与FA₃的沸点高低并加以解释NH₃的沸点高于PH₃，因为NH₃分子间存在氢键．
（3）常温时，39g C、D按原子个数比1：l形成的化合物X与足量CO₂反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）；△H=-4Q kJ•mol^-1用D₂C₂在酸性条件下处理含CB^-（此C是碳）的工业废水，将得到B的单质及CO₂（二氧化碳）等物质，请写出该反应的离子方程式5Na₂O+2CN^-+12H⁺=2CO₂↑+N₂↑+10Na⁺+6H₂O．
（4）甲是Na₂CO₃，乙、丙分别是E、G两种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式4H⁺+AlO₂^-=Al³⁺+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）．
（5）取一定质量含Cu、Cu₂O和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行图1转化：已知Y是B的最高价氧化物对应的水化物，Z是BC的气体．则转化过程中所加稀Y的物质的量浓度为4mol/L

（6）由上面八种元素中一些元素组成P、Q、M、N四种物质，可以在如图2所示装置发生下列反应：
3P（g）+2Q（g）?M（g）+2N（g）；△H＜0，当关闭阀门K时，
向丁中充入1mol P、4mol Q，向戊中充入2mol P、8mol Q，起始时，丁、戊体积均为V  L．在相同温度和有催化剂存在的条件下，达到平衡（Ⅰ）时，V（丁）=0.88V  L．请回答：
①丁中Q的转化率为15%；
②丁中N和戊中M的物质的量比较：后者大（填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
③打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，丁的体积为1.64VL（用含V的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计．）

4．实验室有某氯化铁与氯化亚铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作1所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶、胶头滴管．（填仪器名称）
（2）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热灼烧并冷却至室温称量其质量b₂g，若b₁-b₂=0.4g时，接下来还应进行的操作是，加热灼烧样品所需要的仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、泥三角、坩埚、坩埚钳．
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

（3）在量取待测液和滴定过程中需要用到的滴定管是B（填番号）
A 一支酸式滴定管和一支碱式滴定管   B 两支酸式滴定管     C 两支碱式滴定管
（4）若滴定用掉cmol/LKMnO₄溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{14bc}{5a}$（已知酸性条件下MnO₄^-被还原为Mn²⁺）
（5）在实验过程中，下列操作可能造成铁元素的质量分数偏低的是CD（填番号）
A．溶解样品时用稀盐酸代替稀硫酸
B．用铁单质做还原剂
C．量取滤液时未润洗对应滴定管
D．滴定前读数时滴定管内无气泡，滴定后有气泡残留在滴定管尖端
E．配制cmol/LKMnO₄标准溶液时未将洗涤液一并转移入容量瓶
F．实验用滴定管准确量取25.00mL改为量取30.00mL于锥形瓶中来测定含有Fe²⁺的待测液．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
	B．	若物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
	C．	0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
	D．	0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

2．下列下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	101kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-QkJ•mol-1，则H2的燃烧热为$\frac{1}{2}$QkJ•mol-1
	B．	同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
	C．	500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	D．	H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量