3．A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出D中官能团的名称苯环和碳碳双键；1molB能与4 molH₂反应．
（2）用A、B、C、D填空：
①能发生银镜反应的有C．
②既能使FeCl₃溶液显紫色又能和NaHCO₃反应放出气体的有D．
（3）如图：

C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于氧化反应（填反应类型名称），写出酯F的结构简式：．

2．对于反应2A+B?2C的反应过程中C的百分含量随温度的变化如图所示，则：
（1）T₀对应的υ_正与υ_逆的关系是v_正=v_逆．
（2）正反应为放 热反应．
（3）A、B两点正反应速率大小关系是v_A＜v_B．

1．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别位于同一主族，A是自然界中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）写出下列两种元素的符号：BO；CNa．
（2）B与D的气态氢化物较稳定的是H₂O （填化学式）．
（3）写出B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式；其中所含有的化学键类型为离子键、共价键；
（4）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：B极O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（5）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

20．N_A是阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（　　）

	A．	5.6g铁与稀硝酸完全反应，转移的电子数为0.2NA
	B．	标准状况下，22.4L氢气和22.4L氦气所含的质子数均为0.2NA
	C．	100mL2mol•L-1 碳酸钠溶液中，CO32-数为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4LSO3所含原子数为3 NA

19．下列观点，正确的是（　　）

	A．	化学研究会造成严重的环境污染，危害人们的生活
	B．	乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
	C．	用大量木材作燃料可以缓解当前能源不足问题
	D．	对于常见的大多数金属，其金属活动性越强，冶炼就越困难

18．某无色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：

（1）气体A的成分是CO₂（填化学式，下同），气体B的成分是NH₃．
（2）写出步骤①发生反应的所有离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O．
（3）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是CO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺，尚未确定是否存在的离子是SO₄^2-，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO₄^2-．

17．硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如图：

请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H₂O₂的目的：将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺
（2）步骤③中反应的离子方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓（或Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺）
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
（5）该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶
②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是b （夹持部分略去）（填字母序号）

（6）正常人每天应补充14mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄•7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含69.5mgFeSO₄•7H₂O的片剂．

16．某有机化合物A能发生如图所示转化：

已知：

且E分子中没有支链．
请回答：
（1）A的分子式为：C₆H₁₀O₂；C和E中含有的官能团的名称分别为：羟基、羧基
（2）F的结构简式为：
（3）反应E+C→F的反应类型为：酯化反应；在A→B的反应中，Cu的作用为：催化剂
（4）反应A→D的方程式为：反应E→G的方程式为：HOOC（CH₂）₄COOH+2NaHCO₃→NaOOC（CH₂）₄COONa+2CO₂↑+2H₂O．

15．把新制Cu（OH）₂悬浊液加入某病人的尿液中，加热后观察到红色沉淀，说明尿液中含有（　　）

A．

脂肪

B．

白酒

C．

乙酸

D．

葡萄糖

14．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．请回答：
（1）在保证电极反应不变的情况下，能替代Cu做电极的是BD（填字母序号）．
A．铝   B．石墨     C．镁    D．铂
（2）M极为阳极，发生反应的电极反应式为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）实验过程中，SO₄^2-从右向左 （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有红褐色斑点产生．