13．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	5.85gNaCl晶体中含有0.1 NA 个Na+
	B．	1molFeCl3 完全水解转化为Fe（OH）3胶体后能生成NA个胶体粒子
	C．	过量的Zn与含1molH2SO4的稀H2SO4完全反应，转移的电子数一定为2NA
	D．	一定量的Fe 与含1molHNO3的稀HNO3恰好完全反应，被还原的氮原子数小于NA

12．下列各曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系的变化趋势（Z是核电荷数，Y是元素的有关性质）

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	图乙中Y表示ⅡA元素的价电子数
	B．	图丁中Y表示ⅦA元素氢化物的沸点
	C．	图丙中Y表示第三周期元素的最高正化合价
	D．	图甲中Y表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的半径

11．下列性质的比较中正确的是（　　）

	A．	原子半径：Cl＞Na＞O＞N		B．	碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3
	C．	熔点：CBr4＞CCl4＞CF4		D．	热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2O

10．环境保护是公民的责任和义务．下列说法中正确的是（　　）

	A．	大量使用含磷洗涤剂会引发潮汐
	B．	减少使用氟氯代烃的目的是减少酸雨
	C．	大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求
	D．	氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染

9．下列有关化学反应的说法中错误的是（　　）

	A．	化学反应都有新物质生成
	B．	化学反应都伴随着能量的变化
	C．	化学反应都有电子的转移
	D．	化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成

8．向100mL 3mol•L^-1硫酸铝铵【NH₄Al（SO₄）₂】溶液中逐滴加入1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．
（1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）：Al³⁺+2SO₄^2-+NH₄⁺+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃•H₂O．
（2）随着Ba（OH）₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如图所示（Y代表沉淀总物质的量/mol；X代表Ba（OH）₂溶液体积/mL）．写出B点和C点所对应的Ba（OH）₂溶液的体积：B600mL，C750mL．

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量（取用砝码过程）

（3）配制方法：设计五个操作步骤：
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

6．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在强碱溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
	B．	在pOH=2的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
	C．	在pH=1的溶液中：K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
	D．	水电离出来的c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，2.24L HF中所含有的分子数约为6.02×1022
	B．	3.2克的Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体分子数约为6.02×1022
	C．	含有6.02×1023个中子的D2O的质量为2.0g
	D．	pH=2的硫酸氢钠溶液中的硫酸根离子数约为6.02×1021

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①36g D₂O含有的电子数为20N_A；     ②0.1mol Na₂O₂与水完全反应时转移电子数为0.2N_A；③0.1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为3.1N_A；④在标准状况下，22.4LCH₂Cl₂的物质的量为1mol；⑤6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠中各含有离子数约为0.3×6.02×10²³；⑥28g 硅晶体（结构如图）中含有N_A个Si-Si键．

A．

③⑤⑥

B．

③⑤

C．

②④

D．

③④⑤