3．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

温度/℃	250	300	350
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

①该反应的平衡常数的表达式是K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）•c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$，由表中数据判断△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为250℃，则反应速率v（H₂）=0.4mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．
（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

2．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请用如图实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品，设计并完成对过氧化钠这一性质的探究．

（1）A是实验室制取CO₂的装置，其中发生反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；装置B的作用是除去CO₂中混有的HCl，装置C的作用是干燥CO₂，装置E装的试剂是NaOH溶液．
（2）检验F中气体成分，即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂，则过氧化钠作潜水艇供氧剂的化学反应方程为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）设计并完成a g过氧化钠样品（已知所含杂质与酸碱均不反应）的纯度测定：将蒸馏水先加热煮沸，再把蒸馏水分成两份，一份中趁热加入样品溶解，待冷却到室温后再加入另一份水来进行配制．取出配制的溶液20.00mL，加入酚酞数滴后，用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定；重复滴定操作2次，计算出所用盐酸的体积平均值为VmL．
①过氧化钠样品的纯度测定步骤中，趁热加入样品溶解，理由是沸水能使Na₂O₂溶解时所生成的H₂O₂迅速分解，消除其对中和滴定（特别是指示剂）的影响．
②原过氧化钠样品的纯度是$\frac{3.9cV}{a}$%．

1．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）

	A．	1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
	B．	一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
	C．	300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
	D．	标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

20．苯乙烯在有机合成中有广泛的应用．以苯乙烯为原料制备有机物M和N的合成路线如图所示（部分条件和试剂略去）．
请回答：
（1）B的化学名称苯乙醛．D中含氧官能团的结构简式为-COOH．
（2）顺式-E的结构简式为．  →F的反应类型为取代 反应．
（3）N→H的化学方程式为．
（4）写出G的含有相同官能团的所有芳香族化合物的结构简式：．
（5）参照上述合成路线，以CH₃CHO为原料（无机试剂任选），设计制备HOCH₂CH₂COOH的合成路线：．

19．亚硝酸（HNO₂）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：
（1）HNO₂的电离常数Ka的表达式为$\frac{c（N{{O}_{2}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$．
（2）酸性条件下，K₂Cr₂O₇能被NaNO₂还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3NO₂^-+8H⁺═2Cr³⁺+3NO₃^-+4H₂O．
（3）25℃时，用0.100mol•L^-1NaOH溶液滴定20.0mL某浓度的HNO₂溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示，
已知：M点对应溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HNO₂）．则：
①原溶液中c（HNO₂）为0.110mol/L（保留三位有效数字）．
②下列关于N点对应溶液的说法正确的是BC（填选项字母）．
A．溶液只有NaNO₂
B．水电离出来的c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1
C．溶液中离子浓度：c（Na⁺）=c（NO₂^-）
D．溶液中：c（Na⁺）＜c（OH^-）

18．某同学在课余时间利用侯德榜制碱法的原理制得了一些纯碱，经检验，样品中含有少量NaCl．现欲用实验测定样品的纯度，该同学设计了多种方法：
方法一：重量法测定样品中Cl^-的质量分数：在样品中加入酸化的硝酸银溶液，称量沉淀AgCl的质量．
方法二：重量法测定样品中CO₃^2-的质量分数：将CO₃^2-沉淀后称量沉淀质量．
方法三：用稀酸将CO₃^2-转化成CO₂，再用吸收剂吸收CO₂，通过测定吸收剂的增量求算纯度．
试问：
（1）方法一中应选用硝酸进行酸化．方法二中最好选用BaCl₂溶液（填“BaCl₂溶液”或“CaCl₂溶液”）做沉淀剂（已知：Ksp（BaCO₃）=2.6×10^-9，Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）．两种方法均需经过①取样并称量；②滴加试液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量至质量恒定．
（2）该同学选择用第三种方法测定样品纯度，并设计了如图装置：

①装置B和C的作用分别是：B吸收反应生成的CO₂；C防止空气中的CO₂、水蒸气被B中碱石灰吸收．
②A处通空气的目的是使得生成的CO₂气体全部被B中碱石灰吸收．
为尽量减少实验误差，你认为该装置还应该作何改进？加一个除去空气中CO₂的装置或将A处的空气改成N₂等．
（3）有同学指出可以用标准盐酸滴定样品溶液中Na₂CO₃的方法测定纯度．
你认为需要知道或测定的数据有（请同时用字母表示并注明其合理单位，如“样品质量m g”等）样品质量mg、标准盐酸的浓度cmol•L^-1、所用盐酸体积VmL．请用以上数据计算样品中Na₂CO₃的质量分数$\frac{cV×10{\;}^{-3×}106}{2m}$×100%．

17．X、Y是短周期元素，且X的原子序数比Y大4．请填空：
I．若X是金属元素，Y是非金属元素，化合物XY是优质的耐高温材料．
（1）元素Y在元素周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）粉末状X是制造烟花的重要原料之一，生产粉末状X时，将X蒸气在某种气体中冷却．下列可作为冷却气体的是C．
A．空气      B．氮气      C．氩气      D．二氧化碳
II．若X、Y同为第三周期元素，Y的离子半径在该周期离子中最小．
（3）乙烯与X单质反应的反应类型为加成反应．
（4）广西治理龙江河镉（Cd²⁺）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd²⁺转化为难溶物，再投入X、Y形成的一种常见化合物，该化合物的作用是氯化铝溶于水发生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铝胶体，吸附Cd的难溶物而沉淀，消除隔的污染（用必要的离子方程式和文字解释）．
Ⅲ．若X是短周期最活泼的金属元素．
（5）对于0.1mol•L^-1 X₂CO₃溶液，说法正确的是D
A．升高温度，溶液的pH降低
B．c（X⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
C．c（X⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
D．c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
（6）Y₂H₄、O₂与XOH溶液组成的电池，其负极的电极反应式（已知：Y₂H₄可以和O₂反应生成Y₂和H₂O）为N₂H₄+4OH^-+4e^-=N₂+4H₂O．该电池中OH^-移向负极．
（7）25℃时，往a mol•L^-1 YH₃的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L^-1H₂SO₄溶液（乙），滴加过程中溶液的导电能力增强（填“增强”、“减弱”或“不变”），当甲与乙等体积混合后，溶液呈中性（设温度不变），甲中溶质的电离常数K_b=$\frac{2}{a-0.02}$×10^-9（用含a的代数式表示）．

16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合价Z大于Y
	B．	元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
	C．	原子半径Z比Y小
	D．	元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

15．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
	B．	氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏
	C．	断裂l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共价键放出的能量少
	D．	相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高

14．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的是（　　）

	A．	制取少量蒸馏水		B．	制取少量NO2
	C．	比较MnO2、Cl2、I2的氧化性		D．	量取8.50mL的 稀硫酸