13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A
②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A
③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N_A
④17g羟基中含有的电子数为10N_A
⑤1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A．

A．

①②⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

12．N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N₂O的方法有很多，例如①NH₄NO₃═N₂O↑+2H₂O②K₂SO₃+2NO═K₂SO₄+N₂O↑③2NH₃+2O₂═N₂O↑+3H₂O　④2NaNO₃+（NH₄）₂SO₄═2N₂O↑+Na₂SO₄+4H₂O等．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
	B．	反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
	C．	反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
	D．	反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

11．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在c（CO32-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、NO3-
	B．	在常温下由水电离出的c（OH-）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
	C．	在加入苯酚会显紫色的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
	D．	在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S2O32-、CO32-、Na+、K+

10．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	含金属元素的离子不一定都是阳离子
	B．	在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
	C．	最高价含氧酸一定具有强氧化性
	D．	金属阳离子被还原一定得到金属单质

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定
	B．	碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
	C．	根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等
	D．	强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
	C．	胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
	D．	利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

7．下列分散系中分散质粒子最小的是（　　）

	A．	葡萄糖溶液		B．	Fe（OH）3胶体
	C．	少量植物油和水混合		D．	泥水

6．将含有Mg、Al、Fe的合金15.5g放入足量的NaOH溶液中，在标准状况下收集到3.36L气体；再将等质量的该合金加入到足量的稀H₂SO₄溶液中，在标准状况下收集到8.96L气体，继续在该溶液中加入足量的NaOH溶液，产生沉淀的质量为（　　）

A．

35.9g

B．

30.8g

C．

28.1g

D．

无法计算

5．现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S↓
请回答下列问题：
（1）反应Ⅲ中的CuCl^2-中铜元素的化合价为+1，传统工艺制铜是将铜矿砂与空气在高温下煅烧，使这种方
法的缺点是要消耗大量的热能以及SO₂会导致大气污染（完成合理的一种即可）．
（2）为使反应Ⅰ中充分进行，工业可采取的措施是粉碎固体等，反应Ⅰ生成12gFeS₂转移的电子数为0.1N_A．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O，一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶
体，其可能的原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
（4）工业上炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，炼钢时为了降低含碳量，该过程中主要反应的化学方程
式是3C+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO．工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO₂，分别生成NaHSO₃、NH₄HSO₃，其水溶液均
呈酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液中c（SO₃^2-）较小的是NH₄HSO₃溶液．
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量
Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，已知Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为12.00%．

4．FeCl₃是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl₂，再通入Cl₂氧化来制备FeCl₃溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00mol•L^-1．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038g•cm^-3，则溶液中HCl的物质的量浓度为12mol/L；（若使饱和NaCl溶液中Cl^-浓度与溶液A中的Cl-浓度相等，则还应溶解约156.8L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5mol•L^-1NaCl溶液240mL，则应量取体积是25mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有容量瓶；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是CE（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl₃溶液可以用来净水，其净水的原理为FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃（胶体）+3HCl（用离子方程式表示），若100mL、1mol•L^-1的FeCl₃溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数小于0.1N_A（填“大于”、“等于”或“小于”）．