3．有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：
①将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是B．
A．Na⁺  B．Mg²⁺C．OH^-  D．AlO₂^-
②将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是Mg²⁺、Al³⁺．

2．下列各化合物的命名正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2           1，3-二丁烯
	B．	CH3COOCH2CH2OOCCH3   乙二酸二乙酯
	C．	CH3CH2CH（OH）CH3       3-丁醇
	D．	2-甲基丁烷

1．某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是B、D、C、E、A、F（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏高．

滴定 次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=0.1044mol/L．

20．常温下，有0.1mol/L的盐酸和01mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
①比较两溶液的pH，盐酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS₂）为原料制备CuSO₄•5H₂O的主要流程如图：

（1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

（2）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
（3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO₃与H₂SO₄的最佳物质的量之比为2：3
（4）用滴定法测定所得产品中CuSO₄•5H₂O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L^-l滴定剂EDTA（ H₂Y^2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺，则CuSO₄•5H₂O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

18．某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成 同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物．某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，遇FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为 对位的取代基．在一定条件下有如图的转化关系（无机物略去）：

（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为．
（2）J中所含的 含氧官能团的名称为（酚）羟基、羧基．
（3）E与H反应的化学方程式是，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（4）已知J有多种同分异构体，写出 一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：．
①与FeCl₃溶液作用显紫色
②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀
③苯环上的一卤代物有2种．

17．按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）
（1）CH₄（C₂H₄）：通过盛有溴水的洗气瓶
（2）乙醇（水）：先加生石灰  后通过蒸馏来加以分离
（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加饱和碳酸钠溶液后通过分液法加以分离．

16．有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B．
步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C．
步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄褐色溶液D．
（1）该溶液中一定存在的离子是：SO₃^2-、I^-、SO₄^2-、Na⁺
（2）该溶液中可能存在的阴离子是：CO₃^2-、Cl^-
（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，加入淀粉溶液，溶液变蓝．

15．向100mL 0.1mol•L^-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液．随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	a点的溶液呈中性
	B．	从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	C．	c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL
	D．	c点溶液呈碱性

14．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	B．	用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+