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科目: 来源: 题型:选择题

13.有a、b、c、d四种气体,a在b中燃烧发出苍白色火焰,生成c;c遇d能产生白烟,把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀,则a、b、c、d四种气依次是(  )
A.CH4、O2、CO、NH3B.H2、O2、SO2、NH3C.H2、Cl2、HCl、NH3D.NO、O2、NO2、NH3

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科目: 来源: 题型:选择题

12.2011年是国际化学年.中国的宣传口号是“化学--我们的生活.我们的未来”.下列有关叙不正确的是(  )
A.在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B.利用太阳能、潮汐能、风力发电,以获取清洁能源
C.采用纳米二氧化钛光触媒技术.将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
D.大量排放SO2,NO2或CO2都会导致酸雨的形成

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科目: 来源: 题型:解答题

11.为迎接G20峰会的到来,浙江加大了对环境治理的力度.其中对含氮化物的处理是一个重要的课题.
Ⅰ.氮氧化物
(1)已知:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图1:

①2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H=-180kJ/mol
②你认为该反应能否自发,并说明理由该反应△H<0,若△S>0则反应一定自发;若△S<0则反应在低温下自发
(2)科学家利用2NO(g)?Na(g)+O2(g)来消除NO的污染.1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应,10min后达到平衡,NO的物质的量为0.4mol.在第15min时,保持温度不变,将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容,第25min时到达平衡;第30min时,保持温度和体积不变,向容器中再通入0.2molNO,第50min时达到平衡,请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线.
Ⅱ亚硝酸盐
(1)来源:用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐,请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2
(2)电化学处理:用电解法降解NO2?其原理如图3所示
电源正极为A(填A或B),
阴极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-

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科目: 来源: 题型:解答题

10.在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥.请根据要求答问题:
(1)写出该反应的化学方程式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl.
(2)如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系,用一束光照射,若出现一条光亮的通路,则是纳米级,否则不是.

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科目: 来源: 题型:选择题

9.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7时,该溶液pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:c(HA)>c(Na+)>c(A-
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)>c(Na+

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科目: 来源: 题型:选择题

8.下列图示与对应的叙述相符的是(  )
A.将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中,于沸水浴中加热来制得银镜
B.称量12.5gCuSO4•5H2O,配成100mL溶液,得到0.5mol/L的CuSO4溶液
C.用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
D.利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

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科目: 来源: 题型:选择题

7.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.一定条件下,5.6 g铁与浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NA
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

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科目: 来源: 题型:推断题

6.下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质.已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体.

请回答:
(1)指出A中存在的化学键类型:离子键.
(2)写出M与过量氨水反应的离子方程式:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(3)向溶液N中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是有白色沉淀生成,加HCl后沉淀全部溶解,同时产生气泡.写出涉及的反应方程式:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、NHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl.
(4)B与浓酸X反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.

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科目: 来源: 题型:解答题

5.氨是中学化学中的常见物质,也是工业上的重要原料.请回答下列问题:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)在一定温度和催化剂作用下,氨被催化氧化成NO,NO极易氧化成NO2,NO2被水吸收生成硝酸和NO,工业上利用该原理制备硝酸.
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
②在制取硝酸过程中,可以循环使用的物质有(写化学式)NO;若将氨气通入硝酸中,反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键.
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)为检验某种铵态氮肥,某同学进行了如下实验:
①取少量氮肥样品加热,产生两种气体,一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,另一种能使澄清石灰水变浑浊;
②取少量氮肥样品溶于水,向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象.
则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3,该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O.

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科目: 来源: 题型:多选题

4.甲、乙、丙、丁、是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法不正确的是(  )
A.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.溶液丙中还可以大量共存的离子有:Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D.甲为NaHCO3,乙为AlCl3

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同步练习册答案