13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO₃溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）

A．

CH4、O2、CO、NH3

B．

H2、O2、SO2、NH3

C．

H2、Cl2、HCl、NH3

D．

NO、O2、NO2、NH3

12．2011年是国际化学年．中国的宣传口号是“化学--我们的生活．我们的未来”．下列有关叙不正确的是（　　）

	A．	在家用燃煤中加人适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
	B．	利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
	C．	采用纳米二氧化钛光触媒技术．将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体
	D．	大量排放SO2，NO2或CO2都会导致酸雨的形成

11．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N₂（g）和O₂（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

①2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H=-180kJ/mol
②你认为该反应能否自发，并说明理由该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发
（2）科学家利用2NO（g）?Na（g）+O₂（g）来消除NO的污染．1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线．
Ⅱ亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO₃在加热条件下发生的反应2FeO+NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+NaNO₂．
（2）电化学处理：用电解法降解NO₂^?其原理如图3所示
电源正极为A（填A或B），
阴极反应式为2NO₂^-+6e^-+4H₂O=N₂↑+8OH^-．

10．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙和一种氮肥．请根据要求答问题：
（1）写出该反应的化学方程式CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
（2）如何判断所得碳酸钙是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

9．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14-a
	B．	等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
	D．	pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

8．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	将乙醛加入含有新制银氨溶液的试管中，于沸水浴中加热来制得银镜
	B．	称量12.5gCuSO4•5H2O，配成100mL溶液，得到0.5mol/L的CuSO4溶液
	C．	用图1装置检验实验室制得的乙烯中混有SO2和CO2
	D．	利用图2装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
	B．	常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
	C．	一定条件下，5.6 g铁与浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2NA
	D．	常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA

6．下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质．已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体．

请回答：
（1）指出A中存在的化学键类型：离子键．
（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是有白色沉淀生成，加HCl后沉淀全部溶解，同时产生气泡．写出涉及的反应方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O、NHCO₃+HCl=CO₂↑+H₂O+NaCl．
（4）B与浓酸X反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

5．氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．请回答下列问题：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO₂，NO₂被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．
①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：
①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；
②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl₂溶液后无明显现象．
则该氮肥的主要化学成分是NH₄HCO₃，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

4．甲、乙、丙、丁、是由H⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO${\;}_{3}^{-}$+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	B．	溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	白色沉淀A可能溶解在溶液D中
	D．	甲为NaHCO3，乙为AlCl3