13．如图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（　　）

				a
		b
c			d
	e

	A．	b元素除0价外，只有一种化合价
	B．	c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
	C．	d元素是五种元素中原子半径最小的一种
	D．	e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

12．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属同一个周期．A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物．并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1；F为宇宙中含量丰富的元素．
根据以上条件，推断：
（1）其中C与F形成的常见化合物的空间构型为三角锥形．C的电子排布图为，D的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）其中A的氧化物中，中心原子轨道的杂化方式为sp³，电子式为．
（3）A、B、C的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C（填元素符号）．
（4）用价层电子对互斥理论推断EB₂分子中E-B的键角＜120^o（填“＞”“＜”或“=”）．

11．某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
（2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）₃．
（3）证明溶液B中有无Fe³⁺的离子反应方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO₂+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-．

10．m mL 0.25mol/L的AlCl₃溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO₂溶液，则加入钾的物质的量（　　）

A．

2.5×10-4m mol

B．

5.0×10-4m mol

C．

7.5×10-4m mol

D．

1×10-3m mol

9．在反应Cl₂+KOH（浓热）→KClO₃+KCl+H₂O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）

A．

1：1

B．

4：1

C．

1：4

D．

5：1

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
	B．	Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
	C．	0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
	D．	NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烷和氯气发生二氯取代反应，所得产物只有一种
	B．	糖类水解的最终产物一定是葡萄糖
	C．	淀粉和纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，所以它们既是同系物又是同分异构体
	D．	油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

6．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
	B．	相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
	C．	相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
	D．	1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

5．pH=1的无色溶液中，下列离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Ag+、PO43-、Cl-		B．	Al3+、H+、I-、HCO3-
	C．	K+、Na+、NO3-、MnO4-		D．	Al3+、Mg2+、SO42-、NO3-

4．下列各项中表述错误的是（　　）

	A．	F的原子结构示意图：
	B．	CH3CH2COOH：从分类角度看该物质属于羧酸
	C．	次氯酸的电子式：
	D．	壬烷和癸烷，丁烷和新戊烷均为同系物