13．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

	A．	此图表示可用蒸馏法分离X、Y		B．	SO2气体通入溴水中
	C．	氨气通入醋酸溶液中		D．	N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92KJmol

12．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．

（1）写出K溶液和E反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．检验K中金属阳离子的方法是先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe²⁺．实验室在配制K溶液时，应怎么操作？可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
（2）写出Al和H反应生成单质2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al₂O₃，其组成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层13个电子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为FeC₂O₄．
（4）写出：A的电子式，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．

（5）基于反应①原理的化学工业称为；工业上还可以电解熔融A生成两种单质X、E，目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X₂Y_x．请写出电池放电时正极的电极反应式：xS+2e^-=Sx^2-．用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO₄和0.2molA的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gX单质．则阳极产生气体体积为：6.72LL（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：1．

11．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．
①写出该反应的热化学方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49 kJ•mol^-1．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如表三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需 时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①在实验2条件下平衡常数K=0.17
②在实验3中，若平衡时CO转化率大于水蒸气转化率，则a/b 的值0＜$\frac{a}{b}$＜1（填具体值或范围）．
③在实验4中，若保持990℃，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正＜V_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）已知在常温下，甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
①已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44.0kJ•mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（4）已知草酸是一种二元酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下向10Ml0.01mol/LH₂C₂O₄溶液中滴加10mL0.01mol/LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）
（5）以甲醚空气氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，该电池的负极反应式为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

10．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（反应条件及其它产物已略去）．下列说法正确的是（　　）
甲$→_{①}^{+丁}$乙$→_{②}^{+丁}$丙．

	A．	丁一定是氧化剂		B．	甲只能是 S 或 N2
	C．	乙一定是氧化物		D．	反应②可能是非氧化还原反应

9．密闭容器中盛有一定量的甲烷和氧气的混合气体及足量的过氧化钠固体，电火花点燃充分反应后，恢复到室温，发现容器真空，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比（　　）

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意比

8．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm³，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（　　）

A．

$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$

B．

$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$

C．

$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$

D．

$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$

7．N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的为（　　）

	A．	将二氧化碳通过过氧化钠使其增重ag 反应中转移电子数为 $\frac{a{N}_{A}}{14}$
	B．	1mol Cl2 通入水中，则n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO-）=2NA
	C．	常温常压下，3克含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
	D．	2.24升的甲烷中含有的C-H键数为0.4NA

6．某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究．实验过程如图1：

回答下列问题：
（1）滤渣的成分为Fe、Cu，操作①的名称为过滤．
（2）图1溶液B中所发生反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+8NH₃+10H₂O=8NH₄⁺+4Fe（OH）₃↓．
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是取上层清液少许于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）．
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
（5）某同学利用图2装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题．
①请设计一个实验方案验证H₂的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→C→B→D→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为碱石灰，其作用是防止空气中水蒸气进入前面装置中．
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是检验氢气的纯度．

5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO₂、PbSO₄（难溶盐）、Pb（MnO₄）₂（强电解质）、H₂O、X（水溶液呈无色）、H₂SO₄，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×10²³个电子．
（1）写出该反应的化学方程式：5PbO₂+2MnSO₄+2H₂SO₄═Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO₂+4H⁺+2Cl^-═Pb²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

4．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制480mL 0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶．
②下列操作对实验结果的影响偏大的是ad（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组，用新配制的酸性KMnO₄溶液来测定某试剂厂生产的FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①酸性高锰酸钾溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
②该小组在测定过程中发现，测得的Fe²⁺的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO₄溶液变质；证明方法是取少量原溶液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则说明硫酸亚铁变质
猜想二：滴定过程中，部分Fe²⁺被氧气氧化．