2．以硫铁矿（主要成分为FeS₂）为原料制备氯化铁昌体（FeCl₃•6H₂O）的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$+6SO₂，则中的化学式为Fe₃O₄，反应中化合价升高的元素有铁、硫．
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺．
（4）“氧化”中反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（5）该工艺流程中产生的SO₂会污染空气，常用烧碱溶液来吸收．写出吸收过程中反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O或　NaOH+SO₂=NaHSO₃．

1．新型锂离子电池材料Li₂MSiO₄（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料．工业制备Li₂MSiO₄有两种方法：
方法一：固相法，2Li₂SiO₃+FeSO₄ $\frac{\underline{\;惰性气体\;}}{高温}$ Li₂FeSiO₄+Li₂SO₄+SiO₂
方法二：溶胶-凝胶法，
（1）固相法中制备Li₂FeSiO₄过程采用惰性气体气氛，其原因是防止二价铁被氧化；
（2）溶胶-凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是取少量液体，用一束强光光线照射，有丁达尔现象；生产中生成1mol Li₂FeSiO₄整个过程转移电子物质的量为1mol；
（3）以Li₂FeSiO₄和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+LiFeSiO₄ $\frac{\underline{\;放电\;}}{充电}$ Li₂FeSiO₄则该电池的负极是嵌有Li的石墨；充电时，阳极反应的电极反应式为Li₂FeSiO₄-e^-=LiFeSiO₄+Li⁺；
（4）使用（3）组装的电池必须先充电．

1．海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料．下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用试剂为：A．盐酸；B．BaCl₂溶液；C．NaOH溶液；D．Na₂CO₃溶液．   加入试剂的顺序是BCDA（或CBDA）．
（2）电解饱和食盐水时，其产物氯气可用来制备漂白粉，反应方程式是2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）海水中还可以提取溴，写出提取溴过程中在吸收塔中与SO₂的反应方程式Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄．
（4）电解无水MgCl₂反应方程式MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
ACH₂=CH₂，BCH₃CH₃，CCH₃CH₂Cl，DCH₃CH₂OH，E；
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，②CH₂=CH₂+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂Cl，④．

19．下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务．
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯．
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，较合理的是乙（选填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置进行了改进，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【实验步骤】

（1）按丙同学选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀；冷却后再加入2mL冰醋酸；
（2）将试管固定在铁架台上；
（3）在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
【问题讨论】
a．步骤（1）安装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性；
b．写出试管①发生反应的化学方程式（注明反应条件）CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
c．试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
d．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是分液．

18．（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L^-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L^-1，B的浓度为0.6mol•L^-1，C的浓度为0.6mol•L^-1．则2min内反应的平均速v（A）=0.1mol/（Lmin）．
（2）反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
 ②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
 ③v（C）=0.4mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.45mol•L^-1•s^-1．
该反应进行的快慢顺序为④＞②=③＞①
（3）如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
?实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；?本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7、8和9．

17．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄，呈两性的是Al（OH）₃．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工业上制备C的原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O₂↑
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

16．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是（　　）

	A．	加入几滴硫酸铜溶液		B．	加入适量的水
	C．	加入适量NaCl溶液		D．	再加入少量稀硫酸

15．某实验小组设计如图1装置测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO₂的转化率为20%．

14．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：
请回答下列问题：
（1）D中含氧官能团的名称酚羟基、羧基．
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl₃溶液发生显色反应又能与Na₂CO₃溶液反应放出气体的是D．
（3）按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体
则反应①的反应类型为：氧化反应，写出反应②的化学方程式：；．
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
写出G和H的结构简式；G：；H：．