2．已知反应：CH₃CH₂OH （g）+aO₂（g）→X+bH₂O（l）△H，X为下列何种物质时△H最小（　　）

A．

CH3CHO （l）

B．

CH3CHO （g）

C．

CO（g）

D．

CO2（g）

1．已知丁烷有两种同分异构体，则分子式为C₄H₉Cl的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

7种

B．

6种

C．

5种

D．

4种

20．表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期					①		②
第3周期		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
第4周期	⑨						⑩

（1）分别写出⑤的单质和氧化物的一种用途Si作半导体材料，二氧化硅作光纤的材料．
（2）画出表中最活泼的金属阳离子的结构示意图是，
（3）比较②③⑦三种元素的离子半径大小Cl^-＞F^-＞Mg²⁺
（4）海水提溴的富集过程是用⑥的一种氧化物与⑩的单质稀溶液反应，达到富集提取的目的，写出该离子方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
（5）设计一简单实验，比较③和④两种元素金属性的强弱取相同大小的Mg、Al，分别与等浓度的盐酸反应．

19．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	硫原子的原子结构示意图：
	B．	原子核内有10个质子的氧原子${\;}_{8}^{18}$O
	C．	NH4Cl的电子式：
	D．	邻氯甲苯的结构简式：

18．25℃时，电离平衡常数：

弱酸的化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	1.8×10-5	3.0×10-8	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列问题：
（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃；pH由大到小的顺序是a，b，d，c（填编号）．
（2）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH₃COOH大，酸性强，电离平衡常数大，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是HX酸性强于CH₃COOH，稀释后c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以对水的抑制能力减弱；
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=
9.9×10^-7mol/L（填准确数值）．

17．下列说法中正确的是（　　）

	A．	熵减的吸热反应可能是自发反应
	B．	需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
	C．	使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应的焓变
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

16．氨在生活、生产、科研中有广泛用途．
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
则工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87kJ/mol，该反应在低温条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）用NH₃催化还原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N₂的量随时间变化如图所示．
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1；
②下列说法正确的是CD；
A．该反应的活化能大小顺序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a （C）
B．使用催化剂A达平衡时，N₂最终产率更大
C．单位时间内氢氧键与氮氢键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡
（3）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^-10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为
K_稳=$\frac{c[Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}]}{c（A{g}^{+}）．{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^-（aq）的化学平衡常数K=2.5×10^-3，1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.045mol（保留2位有效数字）；
（4）工业上以氨、丙烯和空气为原料，一定条件下合成丙烯腈（CH₂=CH-CN），该反应的化学方程式为2CH₂=CH-CH₃+2NH₃+3O₂$\stackrel{一定条件下}{→}$2CH₂=CH-CN+6H₂O．

15．已知2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ，2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+483.6kJ．下列说法正确的是（　　）

	A．	2 molH2（g）和1molO2（g）的总能量小于2mol H2O （l）的能量
	B．	1 mol H2O （g）分解成H2（g）和O2 （g），吸收241.8kJ能量
	C．	1mol H2O （l）变成1mo1 H2O （g），吸收88 kJ能量
	D．	等质量的H2O （g）比H2O（l）所含能量低

14．研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO₂、NO_x经O₂预处理后用CaSO₃悬浊液吸收，可减少尾气中SO₂、NO_x的含量．T℃时，O₂氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）?NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-116.2kJ•mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）?SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ•mol^-1
（1）T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的△H=-317.1 kJ•mol^-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO₃气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．

①T℃时，反应3NO（g）+O₃（g）?3NO₂（g）的平衡常数K=240．
②不能说明反应达到平衡状态的是C（填写字母）．
A．气体颜色不再改变       B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变     D．单位时间内生成O₃和NO₂物质的量之比为1：3
II．NO₂的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）变小．
③在②平衡后，打开K₂，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K₂之前，气囊B的体积为0.9aL．

13．工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO₂的工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表；

氢氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Mn（OH）2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	5.4	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	9.8

请回答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）．
（2）酸浸后溶液中含有Mn²⁺、SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Pb²⁺、Cu²⁺等，其除杂过程如下：
①加入MnO₂的目的是氧化亚铁离子得到铁离子；
②加入CaO将溶液调至pH=5.2～6，所得沉淀的成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化学式）；
③加入BaS除去Cu²⁺、Pb²⁺（填化学式）后，再加入NaF除去Ca²⁺．
（3）已知Ksp（CaF₂）=4.0×10^-11，计算当溶液中Ca²⁺完全沉淀[c（Ca²⁺）＜10^-5mol/L]后，所得
溶液每m³中至少含F^-的质量为38g．
（4）从溶液A中回收的主要物质常用作化肥，该物质水解的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）NH₄HCO₃溶液中，下列关系式正确的是AC．
A．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
D．（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）