2．下列关于如图所示电化学装置的分析正确的是（　　）

	A．	若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上有铜析出
	B．	若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
	C．	若X为电流计，Y为锌棒，则SO42-移向Fe棒
	D．	若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

1．A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如图所示：

请填写下列空白：
（1）B的分子式为C₁₀H₁₂O₂，C中含氧官能团的名称是醚基和羟基．
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是C和D（填字母符号）．
（3）可用于鉴别A、B的是③（填序号）．
①酸性高锰酸钾溶液  ②碳酸氢钠溶液  ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如图：

①E→F的反应类型消去反应；
②F的结构简式；
③G→H反应的化学方程式是．

20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）

A．

钠

B．

碳

C．

氮

D．

硫

19．2009年12月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视．过渡排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）十3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜O
D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），经测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
②该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD．（填字母）
A．升高温度B．将CH₃OH（g）及时液化抽出
C．选择高效催化剂D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出362.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有甲醇、氢氧化钠、水；其正极的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．在反应：3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂中，
（1）当有5mol水参加反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{4}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{2}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为2 mol．
（2）当有5mol水做还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{5}{3}$ mol；总的被还原的BrF₃为5 mol．
（3）当有5mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF₃为$\frac{20}{9}$ mol；由BrF₃还原的BrF₃为$\frac{10}{9}$ mol；总的被还原的BrF₃为$\frac{10}{3}$ mol．

17．由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长．这类材料中研究较多的是化合物G．
（1）化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y．G 可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl 气体．则G 和E的化学式分别为Si₃N₄、SiCl₄ ．
（2）粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是空气中的主要成分，另一种是工业上生产玻璃的主要原料．请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式Si₃N₄+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SiO₂+2N₂．
（3）常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为：Si_6-XAl_XO_XY_8-X．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时 x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中以下元素的化合价分别为：Si+4、Y-3，塞伦的晶体类型原子晶体．

16．NaNO₂大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO₂有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放．处理方法之一（化学反应）如下：
2NaNO₂+2KI+2H₂SO₄-2NO+1I₂+1K₂SO₄+1Na₂SO₄+2H₂O
（1）请完成该化学方程式并配平；
（2）在上述反应中，若要生成25.4g I₂，则电子转移了0.2N_A个；
（3）上述反应中，氧化产物是I₂．

15．分子式为C₅H₁₀O₂，且可以发生水解反应的同分异构体有（　　）种．

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
	B．	可用加热氯化铵分解的方法制取氨气
	C．	在BaCl2溶液中通入SO2气体会产生白色沉淀
	D．	向某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该无色溶液中可能含有Cl-

13．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L苯中含有分子数目为0.5NA
	B．	常温下，1.8g水中含有的电子数为NA
	C．	0.1 mol Cl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.2NA
	D．	1L0.1mol/L的NH4CL溶液中含NH4+的数目为0.1NA