12．氯化铝的水溶液常温时的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．

11．用水稀释0.1mol•L-¹氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

	A．	$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$		B．	OH-的物质的量
	C．	c（H+）×c（OH-）		D．	$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$、

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	B．	草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	C．	相同温度下，1 mol•L-1氨水溶液与0.5mol•L-1氨水溶液中，c（OH-）之比是2：1
	D．	当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

9．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L^-1．D的分子式为C₄H₈O₂，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：．
（2）写出过程 ②的化学方程式：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH．

8．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

（1）图中互为同分异构体的是：A与C；B与EFH；D与G．（填编号）
（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和碳碳叁键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
（3）图中属于烷烃的是AC （填编号）

7．如图是实验室制取SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．试用实验现象和性质填空：

（1）氢硫酸中产生黄色沉淀，证明SO₂有氧化性
（2）石蕊溶液变红
（3）KMnO₄溶液紫红色褪去，证明SO₂有还原性
（4）品红溶液褪色，证明SO₂有漂白性，加热所得溶液出现的实验现象是：恢复红色，
（5）NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂防止污染环境．说明SO₂是酸性氧化物．

6．用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸填空
（1）具有强氧化性的酸是浓硫酸和浓硝酸
（2）能与浓硝酸混合生成王水的是浓盐酸
（3）能使蔗糖脱水炭化的物质是浓硫酸．

5．下列不属于混合物的是（　　）

A．

液氯

B．

漂白粉

C．

盐酸

D．

碘酒

4．实验室收集下列气体，不能用排空气法收集的是（　　）

A．

H2

B．

Cl2

C．

NO

D．

SO2

3．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，基态铜原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N，两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，已知该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为体对角线的$\frac{1}{4}$，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（只写计算式）．