12．实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．
（1）在试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液，其方法是在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）．
（2）装置中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液倒吸，造成倒吸的原因是乙醇、乙酸易溶于水．
（3）写出该反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水小，有芳香气味．

11．（1）在一次化学晚会上，一位同学表演了一个有趣的魔术：用蘸有饱和硫酸铜溶液的玻璃棒在一洁净的铁片上点上数处，所点之处，点铁成“金”．你知道其中的奥妙吗？请用化学方程式表示其反应原理Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ ．若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出正负极电极反应式．
（2）铜在自然界多以+1价矿石存在，因为在固态或是高温下+1价铜比+2价铜稳定．辉铜矿（Cu₂S）炼铜的方法之一是将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧的矿石，混合后隔绝空气再进行高温熔烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．这两个反应的化学方程式为2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂ 、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑．
（3）已知CuS、Cu₂S均为黑色不溶于水的固体，在空气中灼烧均生成CuO与SO₂，不用其他试剂，设计最简单的实验来鉴别二者：分别称量相同质量的CuS、Cu₂S，然后在坩埚中充分燃烧，冷却至室温称量剩余固体的质量，质量减小的为CuS，质量不变的为Cu₂S．

10．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
	B．	标准状况下，22.4LSO3所含分子数为NA
	C．	1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA
	D．	0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

9．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是（　　）

	A．	该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色
	B．	该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀
	C．	该混盐与H2SO4反应有气体生成
	D．	该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

8．下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
①品红溶液；
②酸性KMnO₄溶液；
③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I₂的淀粉溶液．

A．

①④

B．

①②③

C．

②③⑤

D．

③④

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H8O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有3种
	B．	甲苯在一定条件下与H2完全加成，加成后的产物其一氯代物的同分异构体有5种
	C．	甲醇，乙二醇互为同系物
	D．	1mol某烷烃完全燃烧消耗11mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有6种

6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
	B．	磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
	C．	磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
	D．	磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

5．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH₃）_n．已知最简单的氢铝化合物的分子式为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高，遇水会反应．Al₂H₆球棍模型如图．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	氢铝化合物可能成为未来的燃料
	B．	Al2H6中含有非极性键
	C．	Al2H6是分子晶体
	D．	Al2H6与水反应生成氢氧化铝和氢气

4．已知乙烯能发生以下转化：

（1）①的反应类型：加成反应；
（2）B中含官能团名称羟基；
（3）C的结构简式为CH₃CHO；
（4）写出反应②的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；
（5）B与D制取乙酸乙酯需要三种药品
①浓硫酸 ②乙酸 ③乙醇
加入三种药品的先后顺序为③①②．B与D制取乙酸乙酯的反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，试计算可得乙酸乙酯的质量为29.5g．

3．如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则负极为Mg．（填Mg或Al）两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．该装置将化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，（填Mg或Al）总反应方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．