12．下列关于氯的说法正确的是（　　）

	A．	Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
	B．	35Cl、37Cl为不同的核素，有不同的化学性质
	C．	实验室制备Cl2，不宜用排水法收集
	D．	铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁

11．下列有关化学研究的正确说法是（　　）

	A．	烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中
	B．	金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
	C．	依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	纯碱、烧碱均属碱		B．	SiO2、CO2均属于酸性氧化物
	C．	凡能电离出H+的化合物均属酸		D．	非金属氧化物一定是酸性氧化物

9．根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃•H₂O，请回答下列问题：
（1）若浓度均为0.1mol•L^-1、等体积的NaOH和NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 m＞ n （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是D．
A．向水中加入NaHSO₄固体
B．向水中加NaHCO₃固体
C．加热至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol•L^-1]
D．向水中加入NH₄Cl固体
（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3 mol/L；在pH=3的CH₃COOH 溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11 mol/L．
（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑧＞⑥＞⑦＞⑨．
（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=9：2．

8．采用如下方法制作碱性氢氧燃料电池．如图A所示：a，b均为多孔石墨棒，其电解质溶液为NaOH，由于使用多孔石墨棒，此时生成的气体中有一部分被石墨棒吸附．然后如图B所示，移走直流电源，在a，b极间连接一个小灯炮，可以看到灯泡发光．请问：
（1）图A中的b极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，转移0.1mol电子时，b极产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
（2）图B中的a是正极，a极的电极反应式为O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-．

7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
	C．	0.3mol/L和0.1mol/L的两醋酸溶液中H+离子浓度之比为3：1
	D．	25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=4.75，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．在1000K时，已知反应Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常数K=0.0059．当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应（　　）

	A．	已达平衡状态		B．	V正＞V逆
	C．	未达平衡状态，平衡逆向移动		D．	无法确定是否达到平衡状态

5．对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是（　　）

A．

HCl

B．

Fe3+

C．

Cl-

D．

CH3COO-

4．学习化学时会遇到很多“相等”，下列有关“相等”的说法中错误的是（　　）

	A．	原子中核内质子数和核外电子数一定相等
	B．	溶液稀释前后溶质的质量一定相等
	C．	常温常压下，酸碱中和反应生成1mol液态水时放出的热量一定相等
	D．	物质发生化学变化前后，元素的种类一定相等

3．将SO₂通入BaCl₂溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（　　）

A．

大理石和稀盐酸

B．

CaO和浓氨水

C．

Cu和浓硝酸

D．

MnO2和双氧水