12．下列有关表述正确的是（　　）
（1）-OH与     组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）次氛酸的电子式为：
（3）Mg²⁺的离子结构示意图：
（4）CO₂的球棍模型示意图：
（5）熔化时NaHSO₄的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+HSO₄．

A．

（1）（2）

B．

（3）（5）

C．

（4）（5）

D．

（1）（5）

11．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现
	B．	PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
	C．	石英用于生产光导纤维和计算机芯片
	D．	食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的

10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K与温度T的关系如表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，该反应否（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态．
（3）800℃时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.05mol/L，则反应开始时，H₂O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能确定”）
（4）830℃时，在1L的固定容积的密闭容器中放入2mol CO₂和1mol H₂，平衡后CO₂的转化率为$\frac{1}{3}$，H₂的转化率为$\frac{2}{3}$（用分数表示）．若再充入1mol H₂则H₂的转化率为减小（增大，减少，不变）

9．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃
则4NO（g）+4NH₃（g）+O₂（g）═4N₂（g）+6H₂O（g）△H=3△H₃-2△H₁-2△H₂（用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表达）
（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现．由此判断该反应的△H大于0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H＞0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

浓度/mol•L-1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是减少CO₂浓度；若升高温度，NO浓度将减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．

8．将气体A、B置于容积为2L的密闭容器，发生如下反应：4A（g）+xB（g）=2C（g）起始时充入0.5molB和一定量的A，反应进行到4s末，测得v_（B）=0.0125mol•L^-1•s^-1，A、C均为0.2mol．则
（1）x=1
（2）V_（A）=0.05 mol•L^-1•s^-1
（3）反应前A有0.6mol
（4）B的转化率为20%．

7．在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）；△H＞0，其中SO₃的变化如图所示：
（1）用O₂表示0～8min内该反应的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（2）升高温度，K值将增大；容器中气体的平均相对分子质量将减小．（填“增大”“减小”或“不变”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（SO₃）=2v（O₂）              b．容器内压强保持不变
c．v_逆（SO₂）=2v_正（O₂）           d．容器内密度保持不变
（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO₃的变化曲线为a
A． a         B． b       C． c       D． d．

6．今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

	A．	分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
	B．	①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
	C．	①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl-）+c（OH-）
	D．	VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9

5．如图可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（　　）

	A．	正反应是吸热反应		B．	若A、B是气体，则D是液体或固体
	C．	改变物质浓度，平衡不会移动		D．	A、B、C、D均为气体

4．足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（　　）

A．

水

B．

NaOH固体

C．

Na2CO3固体

D．

NaNO3溶液

3．在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c（H⁺）是（　　）

A．

1×10-1mol/L

B．

1×10-6mol/L

C．

1×10-3mol/L

D．

1×10-13mol/L