2．为了测定某氯化锶（SrCl₂）样品的纯度，探究活动小组设计了如下方案：
①称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 2.38 g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其他与Ag⁺反应生成沉淀的离子），Cl^-即被全部沉淀．
②用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2 mol•L^-1的NH₄SCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度．
请回答下列问题：
（1）用含Fe³⁺的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式：Fe ³⁺+3SCN^-Fe（SCN）₃．
（2）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag⁺，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl^-）的测定结果偏高（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

1．完成下列问题：
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸．
①滴定管如图所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液．
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如表所示：

实验编号	待测盐酸溶液的体积/mL	滴入NaOH溶液的体积/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

该未知盐酸的浓度为0.92mol/L（保留两位有效数字）．
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是无色变粉红色且30s不变色．
（3）造成测定结果偏高的操作可能是BC．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的读数时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

20．H₂S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒．是一种大气污染物．它的燃烧热△H=-a kJ/mol，写出H₂S燃烧热的热化学方程式为：H₂S（g）+$\frac{3}{2}$O₂=H₂O（l）+SO₂（g）△H=-akJ•mol^-1．

19．回答下列问题：
某工业废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，二者存在平衡：
2CrO₄^2-黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
①若平衡体系滴加少量H₂SO₄（不考虑温度的影响），溶液显橙色．．
②能说明该反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--的浓度相同          
b．2v （Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（2）H₂O₂稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO₂           b．FeCl₃            c．Na₂SO₃                   d．KMnO₄
（3）汽车尾气中NO_x和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N₂O₄（g）?2NO₂（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．

18．固体NH₄I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I₂）=0.5mol/L，下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时HI的分解率20%		B．	反应起始时固体NH4I是5 mol
	C．	平衡时，c （NH3）=4.5mol/L		D．	平衡时HI的分解率10%

17．某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（NH₄⁺）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	反应的氧化剂是ClO-
	B．	反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol
	C．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
	D．	反应后溶液的酸性明显增强

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
	B．	lmol Na2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
	C．	室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
	D．	恒温恒压密闭容器中反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下．其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是（　　）

A．

+99.7kJ•mol-1

B．

+29.7kJ•mol-1

C．

-20.6kJ•mol-1

D．

-241.8kJ•mol-1

14．过程的自发性的作用是（　　）

	A．	确定过程是否一定会发生		B．	判断过程的方向
	C．	判断过程发生的速率		D．	判断过程的热效应和熵变

13．常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	HA是弱酸		B．	该混合液pH＞7
	C．	该混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）		D．	图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+