12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NA
	C．	常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NA
	D．	标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA

11．向0．lmol/L NaOH溶液中通入过量的CO₂后，溶液中存在的主要离子是（　　）

A．

Na+、CO32-

B．

Na+、HCO3-

C．

CO32-、HCO3-

D．

Na+、OH-

10．下列有关实验的说法错误的是（　　）

	A．	将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
	B．	无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能说明原溶液中一定有SO42-
	C．	蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的$\frac{2}{3}$，液体也不能蒸干
	D．	将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

9．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
	B．	等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
	C．	1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
	D．	相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

8．下列物质中能导电的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

蔗糖

C．

CuSO4•5H2O

D．

NaCl固体

7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

A．

KMnO4→O2

B．

CO 2→CO

C．

Fe2O 3→Fe

D．

Br→Br2

6．关于100mL 1mol/LCaCl₂溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	Cl-的物质的量浓度为2mol/L
	B．	CaCl2的物质的量为1mol
	C．	取出50 mL后，剩余溶液中CaCl2的物质的量浓度为0.5mol/L
	D．	该溶液中水的体积为100 mL

5．下列对于“摩尔”的理解不正确的是（　　）

	A．	摩尔是一个物理量
	B．	摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
	C．	1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
	D．	1molO2约含6.02×1023个氧分子

4．下列操作中正确的是（　　）

A．

加热液体

B．

加入固体粉末

C．

倾倒液体

D．

尾气吸收

3．高高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

（1）制备MnSO₄溶液：在烧瓶中（装置图1）加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤
①写出反应方程式：MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O；石灰乳参与反应的化学方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．
②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通人SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有（填两种）控制适当的温度、缓慢通入混合气体．
③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异，若其中Mn²⁺对O₂与H₂SO₃反应所起的作用是Mn²⁺催化氧气与亚硫酸反应生成硫酸．
制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）₂开始沉淀的pH=7.7．
请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：H₂O、Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．
①边搅拌边加入碳酸钠，并控制溶液pH＜7.7；
②滤，用少量水洗涤2-3次；
③检验SO₄^2-是否被洗涤干净；
④用少量的乙醇洗涤；
⑤低于100℃干燥．