12．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

	A．	中和时所需NaOH的量		B．	与Mg反应的起始速率
	C．	OH-的物质的量浓度		D．	溶液中$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	B．	当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
	C．	液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质
	D．	溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大
	B．	汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能
	C．	常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0
	D．	在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度

9．化学反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）-1
	B．	2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的
	C．	2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）-1
	D．	分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

7．下列数据不一定随着温度升高而增大的是（　　）

	A．	化学反应速率v		B．	化学平衡常数K
	C．	弱电解质的电离平衡常数K		D．	水的离子积常数Kw

6．研究表明，CO₂和H₂在相同条件下能同时发生两个平行反应，化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃＜0Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂＞0Ⅱ
催化剂A和催化剂B对这两个反应均具有催化能力．某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2．在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

实验编号	T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
1	543	催化剂 A	12.3	42.3
2	543	催化剂B	10.9	72.7
3	553	催化剂 A	15.3	39.1
4	553	催化剂B	12.0	71.6

【备注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比．
（1）测得实验数据时，反应不是（填“是”或“不是”）处于平衡态．
（2）有利于提高CO₂转化为CH₃OH平衡转化率的措施有CD．
A．使用催化剂AB．使用催化剂B
C．降低反应温度            
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E．增大CO₂和H₂的初始投料比
（3）表中实验数据表明：在相同温度下，因为催化剂A和B对反应Ⅰ的催化能力不同，所以在该时刻不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响．

5．化学反应速率是化学反应原理的重要组成部分．请回答下列问题：
（1）已知一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，在反应过程中，正反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施（改变的条件）．

（2）探究反应条件对0．l0mol/L，Na₂S₂O₃溶液与稀H₂SO₄反应速率的影响．其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	Na2S2O3浓液/mL	甲	0.1mol/LH2SO4溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0	a	10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为V（蒸馏水）/mL，a为5.0；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为出现浑浊的时间/min．
（3）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入C（填字母序号）．
A．硫酸钾B．氯化锰c．硫酸锰D．水．

4．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）（正反应为放热反应）．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol/（L•min）
	B．	反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
	C．	若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）
	D．	a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d

3．向绝热恒容密闭容器中通入CO和H₂O（g），在一定条件下使反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（　　）

	A．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	B．	△t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段
	C．	反应在c点达到平衡状态
	D．	反应物浓度：a点小于b点