18．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
	B．	根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
	C．	根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
	D．	根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	31.6 g高锰酸钾完全分解产生O2的体积约为2.24 L
	B．	在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10NA
	C．	0.3 mol•L-1硫酸钠溶液中所含Na+和SO42-总物质的量为0.9 mol
	D．	25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2NA

16．某氯化镁溶液的密度为1.8g/cm³，其中镁离子的质量分数为5%，300mL该溶液中Cl^-离子的物质的量约等于（　　）

A．

0.57 mol

B．

2.25mol

C．

2 mol

D．

0.63mol

15．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	氧化铁和盐酸：O2-+2H+═H2O
	B．	向澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	澄清石灰水和Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	氢氧化钡溶液和硫酸镁溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

14．向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．

c值范围	被氧化的离子符号	被氧化离子的物质的量/mol
0＜c≤a	①	②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$	③	④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$	⑤	⑥

13．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
（2）沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料（或炼铁）．
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）实验室洗涤Al（OH）₃沉淀应该如何操作：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可．
（5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有CaO和CO₂（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe₂O₃和O₂（填化学式）．

12．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol•L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的 酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（填序号）．
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g^-1•℃^-1．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验 序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ•mol^-1（结果保留一位小数）．
（3）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）₂溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是H₂SO₄与Ba（OH）₂反应时生成BaSO₄沉淀的生成热会影响反应的中和热．

11．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作为补血剂．某课外小组对该补血剂（每片b克）中铁元素的含量进行了测定．具体实验步骤如图所示：
（1）在进行步骤①操作时，需要用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）步骤②中H₂O₂的作用是使Fe²⁺完全被氧化（填“氧化”或“还原”）为Fe³⁺．
（3）若步骤③中X为氨水，请写出该步骤中产生红褐色物质时发生反应的离子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（5）若实验过程中无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{7a}{b}$%．

10．为纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，其主题为“化学──我们的生活，我们的未来”．化学关注食品安全、人类健康和社会的可持续发展，为改善人类生活质量、提高人类生活水平发挥了重要作用．请回答下列问题：
（1）维生素的功能与分子结构密切相关．下列选项中能促进Ca²⁺吸收，防治佝偻病、软骨病的是④，能防治夜盲症和视力减退的是①（填序号）．
①维生素A      ②维生素B₂③维生素C       ④维生素D
（2）阿司巴甜是一种人工合成的甜味剂，比蔗糖约甜200倍，几乎没有营养，适合糖尿病、肥胖症患者．写出阿司巴甜分子中虚线框内官能团的名称：肽键、羧基．
（3）发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄取蛋白质（填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”）不足引起的．下列食物中富含该物质的是C（填字母）．
A．菠菜        B．花生油     C．瘦肉      D．西瓜
（4）食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质．为预防碘缺乏病，可以向食盐中添加KIO₃（化学式）作为营养强化剂；碳酸氢钠、碳酸氢铵是常见的疏松剂，写出碳酸氢钠作为疏松剂的作用原理（化学方程式）是2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（5）徐州奥林匹克体育中心是一个开放式体育公园，它能满足省运会和较高水平体育竞赛以及群众健身等功能需要，在建设时它使用了大量钢筋混凝土、铝材和玻璃等材料．请回答：钢筋混凝土属于 复合材料（选填“金属材料”、“无机非金属材料”、“有机高分子材料”或“复合材料”）；玻璃属于无机非金属材料（同上），制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英；金属铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是铝与空气中的氧气发生反应在其表面生成一层致密的氧化膜；体育中心的信息传输系统中使用了光导纤维，光导纤维的主要成分是SiO₂（化学式）．

9．下列有关材料的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐材料
	B．	用于制作灯饰外壳材料的聚苯乙烯塑料属于有机高分子材料
	C．	氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件
	D．	高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料