8．下列实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向某未知溶液中加人BaCl2溶液后，再加人稀硝酸观察沉淀的生成	检验是否含 SO42-离子
B	向某未知溶液中加人NaOH固体，加热，在管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验	检验是否含NH4+离子
C	加热分别用SO2和HClO漂白后的品红溶液	探究SO2和HCIO漂白原理的不同
D	加热盛有浓硫酸和铜的试管	探究浓硫酸的脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，并存在因果关系的是（　　）

	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
B	非金属性：Cl＞S	酸性：HClO3＞H2SO4
C	常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小	向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
D	常温下，SO2与氢硫酸和NaOH溶液均可反应	SO2是两性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO₂）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{TiO_{2}}$2H₂↑+O₂↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，分解海水的反应属于吸热反应反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为
A极：2H₂+2O^2--4e^-═2H₂O；
B极：O₂+4e^-═2O^2-，
则A极是电池的负极；电子从该极流出（填“流入”或“流出”）．

5．工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571kJ•mol^-1     ①
BaSO₄（s）+2C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226kJ•mol^-1     ②
（1）反应C（s）+CO₂（g） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na₂S，在Na₂S水溶液中c（Na⁺）与c（S^-2）的关系是C．（填字母）
A．c（Na⁺）=2c（S^2-）   B．c（Na⁺）＜2c（S^2-）
C．c（Na⁺）＞2c（S^2-）        D.2c（Na⁺）＞c（S^2-）
（3）向AgNO₃溶液中加入BaCl₂和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10^-3．
[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（4）常温常压下，空气中的CO₂溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H₂CO₃）=l.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃ HCO₃^-+H⁺ 的平衡常数K₁=4.17×10^-7．（保留两位有效数字）（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

4．磷的含氧酸有多种形式，如H₃PO₄、H₃PO₂（次磷酸）、H₃PO₃（亚磷酸）等，回答下列问题：
（1）白磷（P₄）与CuSO₄溶液反应可以制得H₃PO₄，其化学方程式为：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄．则1molCuSO₄溶液能氧化白磷的物质的量是0.05mol．
（2）已知磷酸的结构简式为 （为三元中强酸），三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为；三聚磷酸钠是常用的水处理剂，其化学式为Na₅P₃O₁₀．
（3）H₃PO₄对应的盐有磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐，它们的钠盐均是可溶性盐，而钙盐只有磷酸二氢钙可溶，现向Na₂HPO₄溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液由碱性变为酸性，从离子平衡的角度结合有关化学用语分析溶液显酸性的原因是Na₂HPO₄溶液中存在电离平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，加入CaCl₂溶液，Ca²⁺与PO₄^3-结合生成Ca₃（PO₄）₂沉淀，促进Na₂HPO₄的电离平衡向右移动，H⁺浓度增大，溶液显酸性．
（4）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍，即等物质的量的Ni²⁺与H₂PO₂^-在酸性条件下在塑料镀件表面发生镀镍反应，写出该反应的离子方程式Ni²⁺+H₂PO₂^-+H₂O=Ni+H₃PO₃+2H⁺．
（5）亚磷酸具有强的还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为H₃PO₃+I₂+H₂O=H₃PO₄+2HI．电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图，（阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；产品室中反应的离子方程式为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

3．含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感．
（1）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．
①H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，则生成物A的化学式NaHCO₃
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（2）某天然碱的化学式可表示为：aNa₂CO₃•bNaHCO₃•2H₂O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①B曲线正确，天然碱的化学式为Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，
②加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL．
（3）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂可生成0.5mol N₂，则y=3．

2．硝基甲苯有领、间、对三种，其中对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备．一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO₄为催化剂（可循环使用），在CCl₄溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO₃，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管，其作用是冷凝、回流．
（2）过滤在分液漏斗中洗涤静后，有机层处于下层（填“上”或“下”）放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有分液漏斗上口塞子未打开．
（3）上述新的试验方法中过滤的目的是回收NaHSO₄，滤液用5%NaHCO₃溶液洗涤的原因是除去硫酸、硝酸、乙酸．
（4）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．

催化剂	n（催化剂）	硝化产物中各种异构体质量分数（%）			总产率 （%）
	n（甲苯）	对硝基甲苯	邻硝基甲苯	间硝基甲苯
浓H2SO4	1.0	35.6	60.2	4.2	82.0
	1.2	36.5	59.2	4.0	83.8
NaHSO4	0.25	46.3	52.8	0.9	92.8
	0.32	48.0	51.7	0.3	95.0
	0.36	45.0	54.4	0.6	93.9

催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为0.32，此时若使用13.0g甲苯，分离出对硝基甲苯的质量是8.8g（保留一位小数）．
②由表中数据可知甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯，原因是苯环上的甲基使苯环上连接甲基的碳原子的邻对位硝化反应更容易进行．
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO₄催化甲苯硝化的优有在硝化产物中对硝基甲苯比例提高（或催化剂用量少且能循环使用）（回答一条）
④对硝基甲苯和邻硝基甲苯的部分物理特性如表：

	密度/g•cm-3	沸点/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

其中，操作1的名称为分液；操作2中需要使用下列仪器中的ABC（填序号）．
A．冷凝管 B．酒精灯 C．温度计 D．分液漏斗 E．蒸发皿．

1．工业上用生锈的Fe粉和Cu粉的混合物制备CuSO₄•5H₂O和FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的工艺流程如图1所示．
已知：①几种物质的溶解度（g/100gH₂O）如表所示．

	FeSO4•7H2O	（NH4）2SO4	FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

②溶液pH＞4时，Fe²⁺容易被氧化．
请回答：
（1）过滤所用的主要玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯．
（2）溶液1中的主要溶质为FeSO₄、H₂SO₄（填化学式）．
（3）进行操作2时，从溶液中析出晶体后，需趁热过滤，原因为减小硫酸亚铁和硫酸铵的析出使得FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O晶体更纯．
（4）FeSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O用适量稀硫酸洗涤，而不是用水洗涤的原因为抑制亚铁离子和铵根离子的水解，防止亚铁离子被氧化．
（5）称取2.50gCuSO₄•5H₂O样品，灼烧过程中样品质量随温度（T）变化的曲线如图2所示．
①120℃所的固体，继续加热至258℃时失水，所发生反应的化学方程式为CuSO₄•H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O．
②900℃时剩余固体只有一种铜的氧化物，其化学式为Cu₂O．

20．一定温度、压强下，若一个氦原子实际质量是b g，¹²C的原子实际质量是a g，氦气的密度为ρ g/cm³，该温度压强下氦气的摩尔体积为V_m L/mol，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	氦原子的相对原子质量是$\frac{12a}{b}$		B．	氦气的摩尔质量是（ρVm） g/mol
	C．	m g氦气所含质子数是$\frac{2m}{b}$		D．	m g氦气的物质的量是$\frac{m}{（b{N}_{A}）}$

19．下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）

	A．	KCl    NaHSO4     KHCO3		B．	Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
	C．	NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4		D．	Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2