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18．将铝的用途与性质搭配起来

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16．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请完成下列问题：
（1）a、b、c三点处，溶液的c（H⁺）由小到大的顺序为c＜a＜b
（2）a、b、c三点处，电离程度最大的是c
（3）表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3-H2CO3-?H++HCO32-	K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11
HClO	HClO?H++ClO-	K=3.0×10-8

CH₃COOH、H₂CO₃、HClO，其中酸性最强的是CH₃COOH，最弱的是HClO
（4）写出下列各物质在水溶液中发生电离的电离方程式．
①H₂SO_{4H2SO4═2H⁺+SO4^2-}
②NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．

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15．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
a．请分析该反应中电子转移的情况（双线桥法表示）：．
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为0.2 mol．

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