8．回答下列问题：
（1）V  L  Fe₂（SO₄）₃溶液中含Fe³⁺ m 克，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L^-1
（2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH₄Cl、1.6mol KCl、2.4mol K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需KCl、NH₄Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
（3）相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100ml恰好与150mlH₂化合成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为1：1．
（4）在同温、同压下，实验测得CO和O₂的混合气体的密度是H₂ 的15倍，混合气体中CO和O₂的物质的量之比为1：1．

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
	B．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NA
	D．	常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子

6．下列实验现象描述不正确的是（　　）

选项	实验	现象
A	加热放在坩埚中的小钠块	钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B	在酒精灯上加热铝箔	铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C	在含有酚酞的水中加入一小块钠	钠浮在水面上，四处游动，发出嘶嘶响声，溶液变红
D	在空气中久置的铝条放入稀硫酸溶液中	立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题：
（1）请配平以下化学方程式：
10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O
若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N₂的体积为11.2L．
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）时，则反应的情况可能为a．
a．盐酸不足，氨水剩余b．氨水与盐酸恰好完全反应c．盐酸过量
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的离子方程式2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（SO{\;}_{3}{\;}^{2-}）c（H{\;}^{+}）}{c（HSO{\;}_{3}{\;}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反应的离子方程式为H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

4．磷酸铁（FePO₄•2H₂O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料．实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
（1）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤．反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
（2）向滤液中加入一定量H₂O₂氧化Fe²⁺．为确定加入H₂O₂的量，需先用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定滤液中的Fe²⁺，离子方程式如下：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①在向滴定管中注入K₂Cr₂O₇标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗净和用K₂Cr₂O₇标准溶液润洗2-3次．
②若滴定x mL滤液中的Fe²⁺，消耗a mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液b mL，则滤液中c（Fe²⁺）=$\frac{6ab}{x}$mol•L^-1．
③为使滤液中的Fe²⁺完全被H₂O₂氧化，下列实验条件控制正确的是AB（填选项字母）．
A．加入适当过量的H₂O₂溶液           B．缓慢滴加H₂O₂溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行       D．用氨水调节溶液pH=7
（3）将一定量的Na₂HPO₄溶液（溶液显碱性）加入含有Fe³⁺的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO₄•2H₂O．若反应得到的FePO₄•2H₂O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为Fe（OH）₃．
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO₄+Li $?_{充电}^{放电}$LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为：FePO₄+Li⁺+e^-═LiFePO₄．

3．下列关于钠及其化合物的说法中正确的是（　　）

	A．	将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
	B．	相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为1：3
	C．	将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L
	D．	120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L

2．下列电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	NaOH=Na++OH-		B．	Na2SO4=2Na++SO4-2
	C．	H2SO4=H2++SO42-		D．	Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2-

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，32 g O2占有的体积约为22.4 L
	B．	氢气的摩尔质量是2g
	C．	在标准状况下，22.4 L水的质量为18 g
	D．	1molH2O的质量是18g/mol

20．为什么钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈？

19．合金与纯金属性能为何不同？