18．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H₂SO₄反应，产生的氢气的物质的量之比为（　　）

A．

1：1：1

B．

1：2：3

C．

1：3：3

D．

3：2：1

17．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑
	D．	铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH-═2AlO2-+H2↑

16．用胆矾配制0.2mol/L的CuSO₄溶液，下列操作正确的是（　　）

	A．	取50g胆矾溶于1L水中		B．	取50g胆矾溶于水配成1L溶液
	C．	取32g胆矾溶于水配成1L溶液		D．	取无水硫酸铜32g溶于1L水中

15．己知下列变化过程中，有一个R_xO₇^2-离子反应时，反应就转移6个电子，
1R_xO₇^2-+6 Fe²⁺+14 H⁺=2 R³⁺+6 Fe³⁺+7 H₂O
（1）X值2；
（2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
（3）氧化剂R_XO₇^2-；还原产物R³⁺．
（4）请画出该反应的单线桥，标出电子转移的方向和数目．

14．若实验遇到下列情况．对所配氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响）．
（1）将氢氧化钠固体放在滤纸上进行称量偏低；
（2）未将洗涤液加入容量瓶偏低；
（3）定容时仰视刻度线偏低；
（4）摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线偏低；
（5）配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理无影响；
（6）氢氧化钠溶液未冷却至室温就转移到容最瓶偏高．

13．有下列几种方法制备O₂：（1）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受热分解，若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）

A．

3：2：4

B．

1：1：1

C．

2：1：2

D．

1：2：1

12．固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（　　）

A．

30g/mol

B．

60 g/mol

C．

90g/mol

D．

120 g/mol

11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（　　）

	A．	lgH2 和 8gO2
	B．	150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2
	C．	0.1 molHCl和2.24LHe
	D．	标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子

10．实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中定容要用到500mL的容量瓶．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED
A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切
（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）
偏大的有A C
偏小的有BDEFH
A．称量用了生锈的砝码
B．将NaOH放在纸张上称量
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．记容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

9．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（　　）

	A．	1个晶胞中离子的总数为18
	B．	X2+离子的配位数为8，Y2-离子的配位数为4
	C．	与每个X2+距离最近的X2+共有12个
	D．	该化合物的化学式为CaS