8．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、Na+、Cl-、OH-		B．	Fe3+、Cl-、K+、Ca2+
	C．	Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32-		D．	Ba2+、K+、CO32-、Cl-

7．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0.1mol的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子
	B．	1L0.1mol/L的乙醇溶液中所含的分子总数为0.1NA个
	C．	在标准状况下，含NA个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5NA个
	D．	1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于NA个

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
	C．	10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
	D．	标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl₂混合后产生白烟，Z元素无正化合价．根据以上叙述，下列说法中正确的是（　　）

	A．	由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
	B．	以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
	C．	Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
	D．	W、Y、Z三种元素可形成离子化合物

4．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	实验室中制取少量的乙酸乙酯		B．	制备少量氧气
	C．	验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性		D．	氯化氢气体的吸收

3．KI+5KIO₃+3H₂S=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4
	B．	3 mol H2S可还原4mol的KIO3
	C．	I2是还原产物，K2SO4是氧化产物
	D．	1molKIO3可氧化0.2mol的KI

2．体积为VmL，密度为ρg•mL^-1的含有相对分子质量为M的某种物质（不含结晶水）的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为C mol/L，溶质的质量分数为W%，则下列表示正确的是（　　）

A．

c=1000Wρ/M

B．

m=VρW/100

C．

W%=cM/1000ρ%

D．

c=100m/VM

1．下列对对应现象的描述与离子方程式都正确的是（　　）

	A．	金属镁与稀盐酸反应：有气体生成，Mg+2 H++2Cl-═MgCl2+H2↑
	B．	氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3+2 H+═2Na++CO2↑+H2O
	D．	过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成：Fe+Cu2+═Fe3++Cu

20．实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时，反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O收集到7.1g氯气，求：
（1）发生反应的二氧化锰的物质的量是多少？
（2）被氧化的氯化氢的物质的量是多少？

19．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的反应方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）如何检验该装置的气密性把导管口的下端浸入水中，用双手紧握烧瓶的外壁，如果观察到导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是提供反应的水蒸气；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止爆沸．
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯，为什么防止先点燃酒精喷灯导致Fe与O₂的反应．