8．“探险队员”-盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

（1）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有2个，属于氧化还原反应的有1个，其中能“吃掉”盐酸的盐是Na₂CO₃（填化学式），写出该反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．
（2）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是⑥⑪（填写物质序号，下同），属于非电解质的是③⑩．
（3）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫．

7．下列物质中氧原子数目与6.8gH₂O₂中氧原子数目一定相等的是（　　）

A．

6.72L CO

B．

6.6gCO2

C．

8gSO3

D．

9.8gH2SO4

6．现有2mol金属钠，一半与氧气反应生成氧化钠，另一半与氧气反应生成过氧化钠，则上述两个氧化还原反应过程中转移的电子数之比为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

4：1

D．

l：l

5．在某学生的化学实验中，有如下记录，其中能达到测量要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称取35.20g NaCl		B．	用10mL量筒量取8.5 mL盐酸
	C．	用50 mL 烧杯量取15.80 mL溶液		D．	用250 mL 容量瓶量取25 mL溶液

4．工业上从含有Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的废水中回收铬的工艺流程如图所示：

己知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，K_sp[（Fe（OH）₃]=4.0×10^-38；K_sp[（Cr（OH）₃]=1.0×10^-32
③当离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为沉淀完全
请回答下列问题：
（1）酸化后的溶液A显橙色．
（2）配制FeSO₄溶液时，除了加水外还需要加入的试剂是铁粉、硫酸（填试剂名称）．
（3）向溶液A中加入FeSO₄溶液发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（4）沉淀C的化学式为Fe（OH）₃，要使Cr³⁺沉淀完全pH2值至少为5．

3．用酸式滴定管准确移取25.00mL，某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol•L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定得结果如表

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10ml	20.30ml
第二次	0.30ml	20.10ml

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为0.16 mol•L^-1．
（2）在配制250mL0.20mol•L^-1的氢氧化钠标准溶液时，用到的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒还有250mL容量瓶、胶头滴管．
（3）以下操作造成测定结果偏高的有DE．
A．配制标准溶液的氢氧化钠固体中混有KOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

2．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO₂、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NO_x、SO₂和CO₂等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用 CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160 kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0 kJ/mol
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式：2CH₄（g）+4NO₂（g）═2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1910kJ/mol．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1．
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：

	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率V（NO）=0.042mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=；
②30min后，只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是BE（填字母编号）．
A．通人一定量的CO₂    B．加入合适的催化剂    C．适当缩小容器的体积
D．通人一定量的NO     E．加入一定量的活性炭
③若50min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜ 0（填“＞”或“＜”）．

1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）

	A．	在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
	B．	在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
	C．	对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
	D．	在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

20．下列有关方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H++OH-═H2O
	B．	H2S在水溶液中的电离：H2S+H2O?H3O++HS-
	C．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	D．	NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO32-+OH-═CO32-+H2O

19．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA
	B．	1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
	C．	10 LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
	D．	1L0.5mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32-离子数为0.5NA