8．（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂．在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应 CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数K，则△H=△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：
①该条件下反应的平衡常数为2.0；
②下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序号）
A．升高温度                      B．增大压强
C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉
③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是bc（填字母）．
a．容器中压强不变                b．气体的密度不再改变c．v_正（CO₂）=v_逆（CO）              d．c（CO₂）=c（CO）     e．容器内气体总物质的量不变．

7．在两份相同的Ba（OH）₂溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H₂SO₄、NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（　　）

	A．	c点，两溶液中含有相同量的OH-
	B．	b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
	C．	①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
	D．	a、d两点对应的溶液均显中性

6．用0.2000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱的纯度，下列说法正确的是（　　）

	A．	滴定时可以用pH计或石蕊试液准则判断滴定终点
	B．	滴定前平视，滴定后俯视酸式滴定管，得出的滴定结果偏大
	C．	滴定前要用待测烧碱溶液洗涤锥形瓶
	D．	滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化，直到滴定终点

5．下列四种溶液的pH 最小的是（　　）

	A．	0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液
	B．	0.01mol/L醋酸溶液
	C．	0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液
	D．	pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液

4．含有一个双键的烯烃和H₂加成后的产物结构如图，则该烯烃的可能结构有（　　）种

A．

8 种

B．

7种

C．

6种

D．

5种

3．下列反应属于取代反应的是（　　）

	A．	由乙烯制取氯乙烷		B．	乙烷在空气中燃烧
	C．	乙烷在光照下与氯气反应		D．	乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	CH2=CH-CH=CH2；l，3 一二丁烯
	B．	CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3，2 一乙基戊烷
	C．	2 一甲基一3一戊烯
	D．	异戊烷

1．（1）在一定条件下N₂和H₂完全反应生成1molNH₃放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol
（2）已知下列两个热化学方程式：H₂O（I）═H2O（g）△H═+285.8kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ/mol
则0.5mol丙烷燃烧生成CO₂和气态水时释放的热量为1022kJ．
（3）（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出TiO₂和焦炭、氯气反应生成TiCl₄和CO气体的热化学方程式：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol^-1．
（4）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 1mol N4气体转化为2mol N₂时要放出724kJ能量
（5）有机化合物常用作燃料电池，甲烷是常用的燃料之一，若甲烷燃料电池中电解质溶液为KOH溶液，电池放电时是将化学能转化为电能，其负极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

20．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol/（L•s），下列推断正确的是（　　）

	A．	v（c）=0.2mol/（L•s）		B．	z=3
	C．	B的转化率为75%		D．	反应前与2s后容器的压强比为4：3

19．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g．回答下列问题：
（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？
（2）通过计算确定该有机物的分子式．
（3）写出有机物A可能的结构简式．