18．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列不利于控制温室气体排放的是（　　）

	A．	推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
	B．	大力发展新能源，减少化石能源的使用
	C．	推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油
	D．	研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

17．Na₂O₂由于其具有咸味且价格便宜，常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品，因为亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．
（1）亚硝酸钠可少量添加到食物中，用作食品的防腐剂
（2）已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，该述反应的还原剂是HI，若反应中转移0.2mol电子，则参与反应的NaNO₂为0.2mol
（3）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl．可选用的物质有：BD
A．水    B．碘化钾淀粉试纸   C．淀粉    D．食醋   E．白酒
（4）实验室模拟用以下反应合成亚硝酸盐
C₆H₁₂O₆+12HNO₃=3HOOC-COOH+9NO₂+3NO↑+9H₂O
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+2H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
其中第一个反应要控制反应液的温度在35～60℃条件下进行，原因是避免硝酸分解，降低原料利用率，第二个和第三个反应是NaOH溶液吸收反应生产的气体，所得溶液中的阴离子共有三种OH^-、NO₂^-、NO₃^-，且第三种离子与NO₂^-的浓度之比为3：1．
（5）亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe²⁺，同时产生一种气体，该气体在空气中迅速变色，写出亚硝酸钠与亚铁离子反应的离子方程式Fe²⁺+NO₂^-+2H⁺=Fe³⁺+NO↑+H₂O．

16．如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体，已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体，乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程，B、F两种气体都能使澄清石灰水边浑浊（部分反应物或产物略去）

（1）写出物质A的电子式：．
（2）写出下列物质的化学式：甲O₂乙S丙Al．
（3）写出A与H₂O溶液反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
丙与D溶液反应的化学方程式2Al+2NasOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
乙与D溶液反应的化学方程式3S+6NaOH=Na₂SO₄+2Na₂S+3H₂O．
（4）常温下，H可用丙材料的容器盛装的原因是铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）．

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	HClO是弱酸，但NaClO强电解质
	B．	HC1、SO2、HBr三种气体都可用浓硫酸干燥
	C．	向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe（OH）3胶体
	D．	SO2和SO3都是酸性氧化物，两者的水溶液都是二元强酸

14．下列离子在溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中Al3+、NH4+、Cl-、S2-		B．	酸性溶液中Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	强碱性溶液中Na+、K+、Cl-、CO32-		D．	中性溶液中Fe3+、K+、Cl-、SO42-

13．关于阿伏伽德罗常数N_A，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	B．	1.0L0.1 mol•L-1 AlCl3溶液中所含的Al3+离子数为0.1NA
	C．	标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA
	D．	常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

12．下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（　　）

	A．	碱性氧化物   氧化铁    Fe2O3		B．	酸性氧化物   干冰    CO2
	C．	酸    硫酸      H2S		D．	碱    纯碱     Na2CO3

11．下列物质的性质及应用都正确的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
	B．	二氧化硅不与强酸反应，用玻璃器皿盛放氢氟酸
	C．	液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
	D．	氯化铝是一种电解质，可用氯化铝电解制铝

10．在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO₂）发挥着重要的作用．下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O；
②常温下，K_sp（FeS）=6.3×10^-18；K_sp（CuS）=6.3×10^-36；K_sp（PbS）=8×10^-28
③Ⅲ装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠．
（1）I中发生反应的离子方程式为SO₃^2-+2ClO₃^-+2H⁺=2C1O₂+SO₄^2-+H₂O．
（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O晶体的所需操作依次是bdc（填写序号）．
a．蒸馏   b．蒸发浓缩   c．过滤   d．冷却结晶    e．灼烧
（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO₂）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	H2CO3	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6.3×10-4	K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11	K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaHCO₃、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na₂S）＞pH（NaHCO₃）＞pH（NaF）＞pH（NaClO₂） （用化学式表示）；
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是CuS；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10^-5mol•L^-1）此时体系中的S^2-的浓度为6.3×10^-13mol/L．
（4）Ⅲ装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为0.2mol．

9．A、B、C、D 分别是（NH₄）₂SO₄、Ba（OH）₂、A1C1₃、Na₂CO₃四种物质中的某一种，现进行如下实验：
①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；
②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲；
③足量A溶液与B溶液混合共热沉淀乙和刺激性气味气体；
请回答下列问题：
（1）A的化学式为Ba（OH）₂，D的化学式为Na₂CO₃．
（2）将C溶液加热蒸干，并灼烧至恒重，最后得固体为Al₂O₃（填化学式）．
（3）B溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙．沉淀甲会转化为沉淀乙的离子方程式是BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）．