8．教材中用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图乙和表：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL 0.1 mol•L-1H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L-1kMnO4溶液
②	20 mL 0.2 mol•L-1 H2C2O4溶液	30 mL 0.01 mol•L-1KMnO4溶液

（1）用电离方程式表示草酸溶液显酸性的原因H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-
（2）该实验探究的是浓度因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO₂的体积大小关系是①＜②（填“＞”“＜”“=”）
（3）若实验①在2min末收集了896mL CO₂（标准状况下），则用MnO₄^-表示该时间内的化学反应速率为v （MnO₄^-）=0.08mol/（L•min）．
（4）除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定产生相同体积CO2所需要的时间（或KmnO4溶液完全褪色的时间）来比较化学反应速率．
（5）该实验小组同学发现反应速率如图二所示，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：①该反应放热、②反应放热．

7．氨在国民生产中占有重要的地位．工业合成氨的反应为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol．请回答下列问题：
（1）表明合成氨反应处于平衡状态的是cd（填字母）
a.2v_正（NH₃）＞3v_逆（H₂）b．c（N₂）=c（H₂）＞c（NH₃）
c．单位时间内有3molH-H键断裂，同时有6molN-H键断裂    
d．恒温恒容时，容器内压强不变
e．恒温恒容时，容器内混合气体的弥补不变
（2）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，既要加快反应速率，又要提高H₂的转化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高温度     b．分离出液态氨气    c．增加N₂浓度     d．增加H₂浓度
（3）已知在400℃时，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常数K=0.5，则NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，数值为2．
（4）有两个密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入等量的NH₃气体，均发生反应：2NH₃（g）?3H₂（g）+N₂（g）．则：
①达到平衡所需的时间：t（A）＜t（B），平衡时，NH₃的转化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气．A中平衡向不移动，B中平衡向向正反应方向移动．（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（5）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数[Ψ（NH₃）]随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是b（填字母，下同）．

a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p₂＞p₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂．

6．25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：下列推断正确的是（　　）

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×10-9	4.7×10-15	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11

	A．	常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c（H+）较小
	B．	若某溶液中c（F-）=c（ClO-），往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+
	C．	往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c（HCO3-）先增大后减小
	D．	同温下，等体积、等c（H+）的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

5．醋酸是一种常见的一元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质”的实验探究活动．该同学设计了如下方案，其中错误的是（　　）

	A．	先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的c（H+），若c（H+）小于0.10mol/L，则可证明醋酸为弱电解质
	B．	先配制一定量0.0010mol•L-1和0.10mol•L-1的CH3COOH，分别用pH计测它们的c（H+），若前者的c（H+）与后者c（H+）的比值小于10，则可证明醋酸是弱电解质
	C．	取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别于足量等规格的锌粒反应，若反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸是弱电解质
	D．	取等体积、等c（H+）的CH3COOH溶液和盐酸分别加水稀释相同的倍数，若稀释后CH3COOH溶液中c（H+）大，则可证明醋酸是弱电解质

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	3C（s）+CaC（s）?CaC2 （s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
	B．	CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$的值增大
	C．	恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-aKJ/mol，平衡时向容器中在充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值不变
	D．	C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） （△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	对由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系加压后颜色加深
	B．	使用铁作催化剂，使N2和H2在一定条件下合成为NH3
	C．	可用排饱和食盐水法收集氯气
	D．	500℃时比室温更有利于合成氨的反应（已知合成氨的反应时放热反应）

2．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）

	A．	影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
	B．	增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
	C．	升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快
	D．	使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快

1．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

	A．	高锰酸钾酸性溶液与草酸钾溶液反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
	B．	KI的酸性溶液长期置于空气中：：4I-+4H++O2═2I2+2H2O
	C．	硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O
	D．	用食醋除去水垢：CO32-+2CH3COOH═H2O+CO2↑+2CH3COO-

20．下列各电离方程式中，正确的是（　　）

	A．	H2CO3?2H++CO32-		B．	Ca（OH）2?Ca2++2OH-
	C．	Fe2（SO4）3?2Fe2++3SO42-		D．	NaHCO3?Na++HCO3-

19．下列物质属于强电解质且能导电的是（　　）
①饱和CaCO₃溶液；②Na₂O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH₃．

A．

④⑦

B．

⑦

C．

①②⑤⑦

D．

①③④⑥⑦