18．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．
请根据所学知识的回答：
（1）浓度为0.1mol/L的8种溶液：①HNO₃  ②H₂SO₄③HCOOH  ④Ba（OH）₂⑤NaOH  ⑥CH₃COONa  ⑦KCl ⑧NH₄Cl  溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）②①③⑧⑦⑥⑤④．
（2）B为0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液，实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请用离子方程式表示其原因：HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=2.2×10^-8mol•L^-1（已知Ksp[Cu（OH）₂]=2.2x10^-20）．若在0.10mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是．

17．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	氯气通入冷水中：Cl2+H2O?Cl-+ClO-+2H+
	B．	亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应  HSO3-+OH-═SO32-+H2O
	C．	氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳    OH-+CO2═HCO3-
	D．	碳酸镁悬浊液中加醋酸   CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

16．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是（　　）

选项	操作	测定结果评价
A	酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3次	偏高
B	开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失	偏高
C	锥形瓶未干燥	无影响
D	盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次	偏低

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．化学耗氧量（Chemical Oxygen Demand，简称COD），是一个量度水体受污染程度的重要指标．废水中的还原性物质大部分是有机物，COD表示为氧化这些还原性物质所需消耗的O₂的量（以mg•L^-1记）．下面是用KMnO₄法测定水样中COD的实验：

已知：步骤 IV 的离子反应为2MnO₄^-+5C₂C₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）步骤Ⅱ滴定管中注入酸性高锰酸钾前，先用蒸馏水洗净，再用KMnO₄标准溶液润洗2-3次．
（2）步骤 IV实验过程中滴入第一滴Na₂C₂O₄溶液时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，原因是随着反应的进行，生成的Mn²⁺可作为反应的催化剂．
（3）若步骤 IV所用Na₂C₂O₄溶液为20.00mL，根据相关数据计算该水样的化学耗氧量COD（以mg•L^-1记）．写出计算过程4mg/L．
（4）若实验测量结果（COD值）比实际值偏高，可从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中Cl^-影响；
猜想2：步骤 IV其他操作都正确，滴定终点俯（填“仰”“俯”）视读数．

14．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）

	A．	含大量SO2的溶液中：NH4+、F-、HCO3-、ClO-
	B．	能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：Cl-、Na+、S2-、NH4+
	C．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol/L的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、ClO4-
	D．	滴入KSCN溶液显红色的溶液中：NO3+、Na+、AlO2-、K+

13．下列物质的制备与工业生产实际相符合的是（　　）

	A．	NH3$\stackrel{O_{2}催化剂}{→}$NO$\stackrel{O_{1}和H_{2}O}{→}$HNO3
	B．	MnO2$→_{△}^{浓盐酸}$Cl2$\stackrel{石灰水}{→}$漂白粉
	C．	制取Mg：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	黄铁矿$→_{煅烧}^{沸腾炉}$SO2$→_{O_{2}}^{接触室}$SO3$→_{水}^{吸收塔}$稀H2SO4

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2×6.02×1023
	B．	对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强
	C．	25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变
	D．	用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度

11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
	B．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	C．	用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

10．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量
	B．	“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
	C．	补血口服液中添加维生素c，作为氧化剂
	D．	用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

9．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义．
（1）298K、101KPa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于说的氯气约有$\frac{1}{3}$与水反应，该反应的离子方程式为，在上述平衡体系中加入少量NaHCO₃固体，溶液中c（H⁺），c（Cl^-）增大（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）用水稀释0.1mol/L氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是d（填字母）
a．c（OH^-）     b．c（NH₃•H₂O）    c．c（NH₄⁺）•c（OH^-）     d．NH₃•H₂O的电离程度    e．溶液的导电性
当溶液适当升高温度（不考虑NH₃•H₂O分解和NH₃逸出），上述数据增大的是a、c、d、e；在溶液中加入少量NH₄Cl固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是b、e；当加入少量NaOH固体（不考虑溶液温度变化），上述数据增大的是a、b、e．