8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl-
	B．	澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Mg2+、Cl-
	C．	含有大量Al3+的溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	pH=1的溶液：Na+、ClO-、K+、CH3COO-

7．下列说法正确的有（　　）项，（1）柠檬属于酸性食物 （2）日照香炉生紫烟--碘的升华 （3）若存在简单离子R2-，则R一定属于 VIA族  （4）青石棉（化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂（OH）₂），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体  （5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等 （6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃．

A．

2项

B．

3项

C．

4项

D．

5项

6．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：BDF（填写代号）
A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
C． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动
D．钠不断地减小至消失
E．钠停留在煤油层中不反应
F．煤油中有气泡产生
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：熔点低，密度比水小
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl₂溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．

5．在室温下，向Cu（IO₃）₂饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生碘化亚铜（CuI）沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色．
（1）该反应中氧化剂是Cu（IO₃）₂；
（2）该反应的氧化产物是I₂；
（3）1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为11mol；
（4）某反应体系中有物质：Bi₂（SO₄）₃、NaMnO₄、H₂O、MnSO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、H₂SO₄．请将NaBiO₃之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．

4．某无色溶液能使pH试纸变蓝色，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cl-、HCO3-、Ba2+、Na+		B．	SO42-、CH3COO-、Al3+、Cu2+
	C．	Na+、K+、NO3-、OH-		D．	Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	二氧化碳通入少量的氢氧化钠溶液：CO2+2OH-═CO32-+H2O
	B．	碳酸钙与硝酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	C．	少量金属钠放入冷水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

2．根据某些性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物．下列物质中也属于这类氧化物的是（　　）

A．

SO2

B．

Na2O

C．

CO

D．

Na2O2

1．某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度
①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示剂2-3滴．
②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液，调整液面，记下读数．
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．
试回答下列问题：
（1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
（2）步骤②应使用碱式滴定管．
（3）试描述滴定终点的现象：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色．
（4）若耗去Na₂S₂O₃溶液20.00mL，则废水中C1₂的物质的量浓度为0.01mol/L．
（5）请指出实验中的一处明显错误：步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗．

20．甲乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变．在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol．
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同．起始时乙中还通入了2mol N₂和1mol H₂．
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a：b=1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a：c＜1：2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

19．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①当温度升高时，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$减小，则△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是bd（填代号）

在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）₄的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=0.8mol•L^-1•s^-1．