2．PCl₅（g）一定条件下可以转化成PCl₃（g）或红磷P（s）．
（1）已知：
PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H₁K₁
PCl₃（g）═P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）△H₂K₂
K₁、K₂表示该反应的平衡常数．
则PCl₅（g）═P（s）+$\frac{5}{2}$Cl₂（g）该反应的△H=△H₁+△H₂（用△H₁、△H₂表示），反应的平衡常数K=K₁×K₂（用K₁、K₂表示）．
（2）在210℃时，将4mol PCl₃气体充入1L真空恒容密闭容器中发生反应：2PCl₃（g）═2P（s）+3Cl₂（g）
测得数据如下表：

时间/min	0	10	20	30	40
n（PCl3）/mol	4	2.8	2	1	1

并测得反应达到平衡时热量变化数值为Q，反应平衡常数为K，PCl₃转化率为α．
①0～30min时，用Cl₂表示该反应的反应速率为0.15mol/（L．min）；平衡时，PCl₃转化率α=75%；该温度下反应的平衡常数K=91.125．
②其它条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行反应，达平衡时测得热量变化数值、平衡常数、PCl₃转化率分别为Q′、K′、α′，则Q′＞（填“＞”“＜”或“=”，下同）Q，K′=K，α′＞α．
③保持其它条件不变，若向上述平衡体系中再充入1molCl₂（g）、1molP（s）和1molPCl₃（g），则上述平衡反应正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．

1．煤炭燃烧时产生的大量S0₂、NO对环境影响极大，需严格控制二者的产生与排放．
（1）实验证明生成NO的主要原因为髙温时煤燃烧的中间产物NH₃、HCN等会被迅速 氧化为NO．请写出此条件下，HCN被氧化为NO的化学反应方程式4HCN+7O₂═4CO₂+4NO+2H₂O．
（2）研究人员发现，将煤炭在O₂/CO₂的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂ （g）△H
已知：①2NO（g）+2C（8）=N₂（g）+2CO（g）△H₁=akj•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂ （g）△H₂=bkj•mol^-1
③2CO（g）+O₂ （g）═2CO₂ （g）△H=ckj．mol^-1  则△H₃=ckj•mol^-1
△H=（a+2b+c）kj•mol^-1
（3）对于2NO（g）+2CO（g）═N₂ （g）+2CO₂ （g），在一定温度下，于2L的恒容密闭容器中 充人0.1mol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P₀）的比值 （P/P₀）随时间的变化曲线．

①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②0-5min内，该反应的平均反应速率（N₂）=0.003mol/（L•min）；平衡时NO的转化率为80%．
③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内P/P0的比值应在图中A点的下方（填“上方”或“下方”）．
（4）以连二硫酸盐（S₂O₄^2-，）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示．
①阴极区的电极反应式为2SO₃^2-+4H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
②NO吸收转化后的主要产物为NH₄⁺，若通电一段时间后，阴极区n（SO₃^2- ）减少了 0.1mol，则此过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为448mL．

6．Mn²⁺、Bi³⁺、BiO₃^-、MnO₄^-、H⁺、H₂O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi³⁺的反应过程，据此回答下列问题：
将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个为配平的化学方程式．
2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺→2MnO₄^-+5Bi³⁺+7H₂O．

5．（1）在 KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 的反应中，氧化剂是KClO₃，还原产物是Cl₂，氧化产物与还原产物的质量比是5：1．
（2）在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，每生成标准状况下4.48LCl₂，转移的电子的物质的量为0.4mol．

4．现有下列十种物质：①O₂   ②Fe  ③CaO   ④CO₂ ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂   ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧硫酸钠溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu₂（OH）₂CO₃．
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体
属于该类的物质	②		⑧⑨

（2）上述物质中属于非电解质的有④；上述物质中能与盐酸反应的电解质有③⑥⑩（填序号）．

3．将amol/L Al₂（SO₄）₃和钾离子浓度为2bmol/L的K₂SO₄混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO₄^2-的浓度为（　　）

A．

$\frac{（a+b）}{4}$ mol/L

B．

4（3a+b） mol/L

C．

4（a+b） mol/L

D．

$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

2．以下对电子转移的方向和数目的表示正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

1．下列说法不正确的是（　　）
①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质；
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；
③熔融态的HCl可以导电；
④固态NaCl不导电，熔融态的NaCl也不导电；
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．

A．

①④

B．

①④⑤

C．

①②③④

D．

①②③④⑤

20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓    CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	CO32-+Ca2+═CaCO3↓     Ca（NO3）2+NaCO3═CaCO3↓+NaNO3
	D．	H++OH-═H2O            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

19．完成下列填空
（1）决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离．对固体、液体物质而言，它主要是由上述①②决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述①③决定．上述三种因素中，与外界条件有关的是③．
（2）配制100mL2mol•L^-1的 H₂SO₄溶液，需要某98%H₂SO₄溶液（密度为1.8g/cm^-3）的体积为----mL；需要的仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯和100ml容量瓶；若配制溶液时，玻璃棒和烧杯未洗干净，则所配溶液的浓度偏低；取配制后的溶液10mL，加入足量的锌，则生成标况下氢气的体积为0.448L．