2．化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献．下列物质的名称、化学式、用途中不正确的是（　　）

	A．	石膏：CaSO4•2H2O，可用于制造各种模型
	B．	重晶石：BaCO3，可作白色颜料、医疗上“钡餐”
	C．	绿矾：FeSO4•7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂
	D．	胆矾：CuSO4•5H2O，可用于生产农药

1．下列有关金属的腐蚀及防护的说法不正确的是（　　）

	A．	金属发生腐蚀的实质是：M-ne-=Mn+
	B．	金属发生的电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多
	C．	防止金属生锈可以通过涂油漆、镀金属等方法在其表面覆盖一层保护膜
	D．	在钢铁上连接一个铜块可以防止钢铁生锈

20．采自地质深层的矿泉水常溶有岩石所含放射性物质在衰变过程中释放的氡，下列关于该类矿泉水说法正确的是（　　）

	A．	该矿泉水越鲜越好
	B．	该矿泉水宜存放一段时间再用
	C．	鲜用和存放一段使用对人体危害是一样的
	D．	越深层开采矿泉水，污染程度越小

19．研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为${\;}_{86}^{220}Rn$、${\;}_{86}^{222}Rn$、${\;}_{86}^{219}Rn$，下列说法错误的是（　　）

	A．	它们都具有放射性
	B．	尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同
	C．	它们互为同分异构体
	D．	它们的原子最外层均为8电子

18．下列对有关化学问题的分析不正确的是（　　）

	A．	白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
	B．	油脂属于酯类物质，是一种天然有机高分子化合物
	C．	吗啡、海洛因等有麻醉、止痛、镇静作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品
	D．	糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病

17．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程．下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（　　）

	A．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	B．	加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
	C．	将废旧电池深埋，防止其中的重金属离子污染环境
	D．	大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

16．恒温恒容下，将2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?x（C（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.6mol/（L．min）．
（2）A的转化率与B的转化率之比为2：1．
（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是③．
①压强不再变化
②A的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1
③气体密度不再变化
④A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量是2.4mol．
（5）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为n（A）=n（B）．

15．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．
（1）．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO2	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

①根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率
v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.5625．
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（填字母代号）．
A．加入合适的催化剂      B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚．已知：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.1kJ•mol^-1
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
写出CO₂（g）和H₂（g）转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（g）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-122.7kJ•mol^-1．
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．

14．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=206.1kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=247.3kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH₄的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H₂）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度或充入水蒸气．

（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH₄和CO₂，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是bd．
a．生成CH₄的速率是生成CO的速率的2倍
b．容器内压强保持不变
c．容器内气体的密度保持不变
d．容器内各气体的浓度保持不变
②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是ab．
a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c．压强：P（甲）=P （乙）
（3）反应③中△H₃=-41.2kJ/mol kJ•mol^-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：

CO	H2O	CO2	H2
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此时反应③中正、逆反应速率的关系是a（填代号）．
a．v（_正）＞v _（逆） b．v（正）＜v_（逆） c．v_（正）=v_（逆） d．无法判断．

13．随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．
（l）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂（g）+4H₂（g） $\stackrel{RU}{?}$CH₄（g）+2H₂O（g）
已知CO2的体积分数随温度的升高而增加．
若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化．（选填“增大”、“减小”或“不变”）
v_正增大，v_逆增大，平衡常数K减小，转化率α减小．
（2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如表：

	[CO2]/mol•L-1	[H2]/mol•L-1	[CH4]/mol•L-1	[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰ	a	b	c	d
平衡Ⅱ	m	n	x	y

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为$\frac{c{d}^{2}}{a{b}^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H⁺+HCO₃^-?H₂CO₃，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象．当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H⁺浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H⁺浓度变化较小，血液的pH基本不变
（4）CO₂和KO₂有下列反应：4KO₂+2CO₂→2K₂CO₃+3O₂   4KO₂+4CO₂+2H₂O→4KHCO₃+3O₂
若9molCO₂在密封舱内和KO₂反应后生成9molO₂，则反应前密封舱内H₂0的量应该是3mol．