12．依据2Ag⁺+Cu═Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO₃．
（2）X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

11．（1）某井水的硬度较大，主要是因为其中含有较多的D．
A．Cl^- 和SO₄^2-  B．HCO₃^-  C．Na⁺D．Ca²⁺和Mg²⁺
（2）对于永久硬度的硬水可采用药剂法和离子交换法进行软化．其中药剂软化法常用①石灰和②纯碱；首先应该加入的是③石灰，目的是④应先加石灰，后加纯碱，这样过量的钙离子可通过纯碱使之沉淀下来，其中发生的主要化学反应为（写出相应的化学反应方程式，是离子反应的只写出离子反应方程式）⑤CaO+H₂O=Ca²⁺+2OH^-、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓．
（3）硫酸是重要的化工原料，其主要的生产过程有①二氧化硫的制备 ②二氧化硫氧化成三氧化硫 ③三氧化硫转化为硫酸，其中需要净化的气体是①，原因是防止在接触室中催化剂中毒．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加
	B．	常温下，能自发进行的反应，△H一定小于“0”
	C．	一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能
	D．	相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱

9．下列各项表述中正确的是（　　）

	A．	氢氧燃料电池就是将氢气在氧气中燃烧，从而获得电流
	B．	46g的乙醇和28g的乙烯完全燃烧时消耗的O2均为为67.2L（标准状况）
	C．	在氮原子中，质子数为7而中子数一定也为7
	D．	Cl-的结构示意图为

8．燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．
（1）如将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图甲．电极a、b表面发生电极反应．其中a极为：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺极，b其电极反应式为：CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH．
（2）如果用100ml 1.5mol/L的NaOH溶液吸收2.24L（标准状况）的二氧化碳气体所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用离子浓度符号表示）．
（3）燃料除硫中可用到CaCO₃，它是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9．
①石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙及鼓入的空气反应生成石膏（CaSO₄•2H₂O）．写出该反应的化学方程式：2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O═2（CaSO₄•2H₂O）+2CO₂．
②有一纯碱溶液的浓度为2×10^-4 mo1/L，现将其与等体积的CaCl₂溶液混合，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为5.6×10^-5mo1/L．

7．实验室需要 0.2mol/L的硫酸铜溶液480ml，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题
（1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少500mL容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）
（2）应称量胆矾晶体的质量25.0g．
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是⑤．
①胆矾失去了部分结晶水②容量瓶未干燥就使用③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
（4）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCE（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液        
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体    
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（5）若实验室想要将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸，则所需浓硫酸的体积108.7mL，所需水的体积1000mL．

6．1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、CO32-、HCO3-、SO42-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（已知：NH₄⁺+OH^-（浓）=NH₃↑+H₂O）

（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na⁺）CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、K⁺、NH₄⁺，肯定不存在的离子是Fe³⁺、Ba²⁺．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是沿玻璃棒继续向漏斗中加水至刚好浸没沉淀，待水自然流下后重复操作2-3次．

5．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaHSO₄、AgNO₃中的一种．
①A与D反应有气体生成  ②A与E反应有沉淀生成  ③B与E反应有沉淀生成  ④B与C反应有沉淀生成  ⑤C与D反应有气体生成  ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）B与D反应的离子方程式为Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．A与D反应的离子方程式为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
（2）向一定量的Ba（HCO₃）₂溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-+H⁺+HCO₃^-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）向C溶液中加入Zn粒，反应的化学方程式为：2NaHSO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑+Na₂SO₄．

4．一定温度下，将a molSO₃气体通入体积为V L的密闭容器中发生如下反应：2SO₃=2SO₂+O₂，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为b mol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为a：（a+b），反应前后气体的密度比为1：1，反应后气体的平均相对分子质量为$\frac{80a}{（a+b）}$．（化简到最简整数比）

3．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.3L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{VM+6720}$mol/L． （用含ρ、V、M的代数式表示，化简到最简整数比）