2．有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）?2Z （g）△H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是②③⑥
①高温②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂 ⑥分离出Z．

1．工业上可利用煤的气化产物（CO和H₂）合成二甲醚（CH₃OCH₃）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总合成反应的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4kJ•mol^-1．

20．在一定温度下，将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等1；2min内v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的转化率为33.3%
（3）该反应的平衡常数的表达式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃时平衡常数大于500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

19．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点（1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O₂（g）═SiO₂（s）△H=-989.2kJ•mol^-1，有关键能数据如表：

化学键	Si-O	O═O	Si-Si
键能/kJ•mol-1	x	498.8	176

已知1mol Si中含2mol Si-Si键，1mol SiO₂中含4mol Si-O键，则x的值为460．
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等．硅光电池是一种把光能转化为电能的装置．
（3）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D（填字母）．
A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D．寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
（4）工业制备纯硅的反应为2H₂（g）+SiCl₄（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol^-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

18．实验室用Na₂CO₃•10H₂O晶体配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液970mL，应选用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和1000mL容量瓶，称取Na₂CO₃•10H₂O的质量是143.0g．

17．483g Na₂SO₄•10H₂O中所含水分子数目约为15N_A个．

16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液B．分液 C．升华  D．结晶  E．蒸馏   F．过滤   G洗气法
（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）D、F粗盐提纯．
（3）B分离水和汽油的混合物．
（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（四氯化碳和甲苯互溶）．
（5）A提取碘水中的碘．

15．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．

MnO4-→Mn2+

B．

H2O2→H2O

C．

H2→H2O

D．

Zn→Zn2+

14．在强酸性的透明溶液中，下列离子组能够大量共存是（　　）

	A．	Na+、K+、OH-、Cl-		B．	Mg2+、Cu+、SO42-、Cl-
	C．	K+、Ba2+、Cl-、HCO3-		D．	NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

13．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	B．	铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
	D．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O