12．己知反应2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，则下列判断正确的是（　　）

	A．	该反应是置换反应		B．	该反应中FeCl3作还原剂
	C．	还原性：Cu＞Fe2+		D．	氧化性：CuCl2＞FeCl3

11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤顺序中B前面是A、D后面是E（用字母填写）．
（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹液面最低点相切．
（3）操作D中液面应调整到零刻度或零稍下的某一刻度的某一刻度．
（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为3.1～4.4；终点时的颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色．
（5）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄润洗，会对测定结果有何影响偏高
（6）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y既可是金属也可是非金属
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	X、Z形成的某化合物在熔融状态下不导电
	D．	WY2分子中既有非极性键又有极性键

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂互为等电子体的化合物CS₂或N₂O．
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅．
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
（4）Se原子基态核外电子的排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；H₂Se的沸点：-41.1℃，H₂S的沸点：-60.4℃引起两者沸点差异的主要原因是H₂Se分子间作用力强于H₂S．
（5）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式sp³，该离子的立体构型为三角锥形．
（6）金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca²⁺的半径为r₁cm，O^2-的半径为r₂cm，该晶胞密度为ρg?cm^-3，阿伏加德罗常数用N_A表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为$\frac{π（{r}_{1}+{r}_{2}）^{3}ρ{N}_{A}}{42}$．

8．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y^2-与M⁺的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）

	A．	由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
	B．	XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
	C．	单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
	D．	X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键

7．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
I、NaNO₂外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO₂能发生如下反应：
2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）上述反应中用单线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是B．
A．NaCl             B．NH₄Cl           C．HNO₃        D．浓H₂SO₄
II．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂      
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（3）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号）D．
（4）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄
（5）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中

②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．

6．过氧乙酸（CH₃COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒胶头滴管及250mL量瓶、胶头滴管．
（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C；
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
（3）下列叙述正确的是B（填字母）
A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（4）过氧乙酸半小时内会完全分解生成乙酸（CH₃COOH）和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是用带火星的木棍接触气体，观察是否复燃
（5）如果生产过氧乙酸的原料 CH₃COONa 中混有了 SO₄^2-，要想除掉 SO₄^2-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

5．今有10种物质：①Na　②稀硝酸　③纯醋酸　④NH₃　⑤空气　⑥CO₂⑦Fe（OH）₃胶体　⑧NaCl晶体　⑨BaCO₃　⑩碘酒
（1）至（4）小题按信息用番号填空．
（1）能导电的物质①②⑦；
（2）电解质，但熔融状态下并不导电③．
（3）强电解质⑧⑨；
（4）非电解质④⑥；
（5）区分Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液实验方法用一束可见光线通过Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液，在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路；
（6）实验室中①通常保存在煤油中；
（7）写出②和⑨反应的离子方程式BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

4．已知化合物I的分子式为C₁₁H₁₄O₂，其合成路线如图所示：

查阅资料有如下信息：
i  A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
ii  R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{4}}$R-CH₂CH₂OH；
iii  F为苯的同系物．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH₃）₃CCl，D所含官能团的名称是醛基．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，H的分子式为C₇H₈O．
（3）A→B、F→G的反应类型分别为消去反应、取代反应．
（4）写出C→D反应的化学方程式：2（CH₃）₂CHCH₂OH+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$ 2（CH₃）₂CHCHO+2H₂O．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有12种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为1：2：2：1：6，写出J的这种同分异构体的结构简式．

3．硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态铁原子的外围电子排布式为3d⁶4s²；Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是Fe³⁺的3d轨道为半充满状态．
（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有3种．
（3）NF₃是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF₃分子的空间构型为三角锥形；在NF₃中，N原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键，层间作用力为范德华力．
（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为FeS．假设该晶胞的密度为ρ g/cm³，用N_A表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{352}{ρ{N}_{A}}}$cm．