12．某学生用0.10mol•L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂．重复上述滴定操作2～3 次，记录数据如下．
（1）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有ADF．
A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数        
 B．锥形瓶水洗后未用用标准盐酸润洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗   
 D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E．滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数    
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 
（2）若在达到滴定终点时，不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约为0.05mL）继续加水到50mL，所得溶液的PH为10
（3）如图是向20mL的盐酸中逐渐加入0.1mol/L NaOH溶液时，溶液的pH变化图象，当滴加NaOH溶液为10mL时，该混合液的PH=1+lg3，（含Lg表达式），若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH₃COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是D
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂     D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O．表格中记录了实验数据：

数	待测液体积 （mL）	标准KMnO4溶液体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	23.40
第二次	25.00	4.00	23.90
第三次	25.00	5.00	25.10

①滴定时，滴定终点时滴定现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2 mol/L．

11．根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL 0.05mol/L的H₂SO₄溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的PH=3．若将PH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中C（SO₄^2-）：C（H⁺）=1：10
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，该溶液与PH=5的HCl溶液等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），混合后溶液PH=10.7．
（3）常温下，pH=5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₁；pH=5的Al₂（SO₄）₃溶液中由水电离出的H⁺的浓度为c₂，溶液中$\frac{{c}_{1}}{{c}_{2}}$=1：10000．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计），若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100．若所得混合溶液pH=12，则a：b=11：90．

10．某温度下重水（D₂O）的离子积常数为1.6×10^-15，像定义pH一样来规定pD=-lg c（D⁺），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式D₂O?D⁺+OD^-．
②该温度下，重水中的pD=7.4（已知lg2=0.3）．
③0.01mol/L的NaOD溶液中pD=12.8．

9．一定温度下，有①盐酸、②硫酸、③醋酸三种酸 （用①、②、③回答）．
（1）当其物质的量浓度相同时，C（H⁺）由大到小的顺序②＞①＞③，pH由大到小的顺序是③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是②＞①=③．
（2）当C（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②，取等体积的上述三种酸溶液，加入足量锌，产生的气体体积由大到小的顺序为③＞①=②，取等体积等浓度的NaOH溶液完全中和上述三种酸，所需酸溶液体积由大到小的顺序是②=①＞③．

8．现有常温下四份等体积的酸或碱溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．以下有关说法正确的是（　　）

	A．	将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
	B．	将①、④等体积混合，则混合液的PH为7
	C．	四份溶液中水的电离程度由大到小的顺序为：③＞①=②=④
	D．	将②加入③至恰好完全反应，则消耗体积为③＞②

7．关于电解质溶液的正确判断是（　　）

	A．	在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以共存
	B．	水电离的c（H+）=1×10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	C．	由0．l moI/L BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{（O{H}^{-}）}$=1×10-13mol/L 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

6．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）已知：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol  ③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．  甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H₁=-442.0kJ/mol．
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池．如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气．
①写出燃料电池负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若利用该燃料电池提供电源，与图2右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是B极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为1.12L．
（3）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为3.45×10⁴C（法拉第常数F=9.65×l0⁴C/mol），最多能产生的氯气体积为4 L（标准状况）．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后将甲醇氧化成CO₂和H⁺（用石墨烯除去Co²⁺）现用如图3所示装置模拟上述过程，则Co²⁺在阳极的电极反应式为Co²⁺-e^-=Co³⁺（或6Co²⁺-6e^-=6Co³⁺）
除去甲醇的离子方程式为6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=6Co²⁺+CO₂↑+6H⁺．

5．工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，为检验FeSO₄高温分解的产物，并进行有关探究实验，回答下列问题：
实验一：高温分解FeSO₄，利用如图1所示的实验装置进行实验．

已知：①SO₂熔点为-72℃，沸点为-10℃②SO₃熔点为-16.8℃，沸点为44.8℃
（1）连接装置，检验气密性良好，放入药品，通入一段时间N₂然后加热，通入N₂的目的是排除装置中的空气
（2）隔绝空气加热至650℃，看到B中有白色沉淀，D试管中有无色液体，硬质玻璃管中的固体变为红棕色，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑
（3）反应完毕后，停止加热冷却后，取硬质玻璃管中固体，加盐酸，反应的离子方程式是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，将反应后所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色，该反应的离子方程式是2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺
（4）有人认为该实验装置存在一定的缺陷，再增加一个装置即可弥补该缺陷，请指出添加的仪器位置及药品在最后加一个盛碱石灰的干燥管或NaOH溶液．
实验二 探究高温分解 FeSO₄生成的气体
（5）用如图2所示装置设计实验，验证高温分解FeSO₄生成的气态物质
①按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c-a-b-f-g-d
②试剂X的名称是品红溶液
③充分反应后，利用装置 III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO₄ 的质量，向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液，直到沉淀完全；然后过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的FeSO₄的质量$\frac{304W}{233}$g．

4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．
（3）Z元素在周期表中的位置3周期ⅥA；W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO₄
（4）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3Na₂O
（5）0.2mol 化合物Z₂W₂与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl．

3．工业上制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O
根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，
属于弱酸的电离方程式HF?H⁺+F^-．
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性         b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易       d．单质与同浓度酸发生反应的快慢．