2．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH4+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$  CH3Cl+HCl		B．	CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
	C．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O		D．	+HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O

1．向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀盐酸至溶液呈中性，有白色沉淀产生．该溶液一定含有（　　）

A．

CO32-

B．

OH-

C．

SO42-

D．

HCO3-

20．对可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），达到平衡时，各物质的物质的量浓度应满足以下关系：$\frac{{c}^{c}（C）•{c}^{d}（D）}{{c}^{a}（A）•{c}^{b}（B）}$=K，K为一常数，称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关，现有反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃，达到平衡时K小于1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和5.0mol H₂时，上述平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．

19．利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如图：

（1）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）₃、H₂TiO₃，请写出TiOSO₄水解成 H₂TiO₃沉淀的化学方程式：TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃↓+H₂SO₄；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe³⁺，②与溶液中的H⁺反应，调节pH值，使Al³⁺水解完全生成Al（OH）₃沉淀．
（2）沉淀反应的离子方程式是2NH₃•H₂O+Fe²⁺=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（3）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除控制沉淀的粒径之外，还有NH₃•H₂O和Fe（OH）₂受热都易分解．
（4）FeC₂O₄生成时，要在真空环境下进行，原因是氢氧化亚铁易被O₂氧化．
（5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，可得到副产品．

18．有以下物质
a．氨水  b．蔗糖  c．烧碱  d．NH₃H₂O  e．CO₂  f．碳酸钙  g．CH₃COOH  h．铜  i．氯气  j．石墨   k．稀盐酸  l．HCl气体  m．大理石  n．熔融的氯化钠
其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

17．下列实验能达到测量要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称取35.20g NaOH
	B．	用10mL量筒量取8.50mL浓盐酸配一定物质的量浓度溶液
	C．	用25ml滴定管量取15.80ml浓溶液配一定物质的量浓度溶液
	D．	用pH试纸测得溶液pH为4.2

16．质量都为3g的镁和铝，将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为3：4．

15．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图：

提供的试剂：Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液
（1）从上述提供的试剂中选出适当的试剂除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-离子，滴加顺序依次为NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（只填化学式）．
（2）操作Ⅲ的名称是蒸发结晶，所需用到的仪器主要有铁架台、酒精灯、铁圈、蒸发皿、玻璃棒（填仪器名称）．
（3）加盐酸的目的是（用离子方程式表示）H⁺+OH^-=H₂O、2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．

14．氢化钙（CaH₂）固体是登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙（原理为：H₂+Ca  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaH₂）．查阅资料可知：
①钙易与水反应生成碱和气体 
②氢化钙要密封保存，接触到水就反应生成氢氧化钙和氢气

请回答下列问题：
（1）请从以上装置中选择合适的装置进行实验，请按气流方向连接顺序g→e→f→d→c→h→k→a（填仪器接口的字母编号）．
（2）写出该实验中制备氢气的离子方程式并标明电子转移的方向和数目：
（3）无水氯化钙的作用是防止空气中的水与CaH₂反应．

13．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
（1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
C．从草木灰中提取钾盐            D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
E．实验室利用海水制取蒸馏水
（2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制：
已知：室温下饱和硫酸铜溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/cm³．则：
①该饱和硫酸铜溶液的物质的量浓度为1.5 mol/L；
②现在要配制这种饱和硫酸铜溶液98mL，则需要称量CuSO₄•5H₂O晶体37.5g
③从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品D（填序号）；
A．托盘天平 B．100mL烧杯 C．100mL容量瓶  D．250mL容量瓶 E．玻璃棒
实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
④下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是D．
A．称量时砝码和物质位置放反         B．移液时不小心溅出少许溶液
C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用   D．定容时俯视容量瓶刻度线
E．未洗涤烧杯和玻璃棒．