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2.氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点、已知:
①太阳光催化分解水制氢:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢:C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+13.13kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.反应中电能转化为化学能
B.反应低温可以自发转化
C.上述反应若使用催化剂,能改变反应的△H
D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ•mol-1

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1.下列有关化学用语使用正确的是(  )
A.34S2-的结构示意图:B.H2O2的电子式:
C.甲烷分子的比例模型:D.中子数为18的硫原子:${\;}_{16}^{18}$S

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20.下列有关实验装置或原理正确的是(  )
A.利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率
B.图2中E1表示使用催化剂后的反应热
C.图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
D.图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

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19.将等物质的量X和Y加入密闭容器,在一定条件下发生反应:X(g)+Y(g)?Z (s)+2W(g),平衡时W的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示.
 1.0 MPa2.0 MPa3.0 MPa
800℃ab83%
900℃c75%d
1000℃54%ef
①a>c>f   ②900℃、2.0MPa时,X的转化率为75%     ③该反应的△H<0      ④平衡常数K(1000℃)>K(800℃)上述①~④中正确的有(  )
A.4个B.3个C.2个D.1个

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18.下列既是吸热反应,又是氧化还原反应的是(  )
A.碳在高温下和二氧化碳的反应B.碳不完全燃烧
C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D.铝和氧化铁在高温下的反应

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17.下列实验方案中,不可行的是(  )
A.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体
B.用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中HCl气体
C.用Mg(OH)2除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量K2SO4

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16.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
C.2FeCl2+Cl2=3FeCl3
D.4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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15.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C,下列说法不正确(  )
A.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性
B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)<r(Mg)
C.元素C 在自然界中既有游离态又有化合态
D.该反应中化学能全部转化为热能

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14.R知某温度电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0•1mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中正确的是(  )
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)-定为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na+)<c(CH3COO-
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$大于K

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13.已知常温下,0.1mol•L-1的HA溶液中 $\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$=1×10-8,下列叙述中正确的是(  )
A.0.01 mol•L-1HA的溶液中 c(H+)=l×l0-4mol•L-1
B.pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C.浓度均为0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(H+)-c(OH-)>c(A-)-c(HA)
D.pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性,则 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)><c(H+

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同步练习册答案