12．发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是加入催化剂后反应物和生成物的总能量不变．
（2）CO₂制备甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂（g） 和CH₃OH（g） 浓度随时间变化如图1所示．
①该反应化学平衡常数K的表达式是$\frac{c（{H}_{2}O）c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H₂）=0.25mol/L•min．
③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
0＜Q＜29.5      b.29.5＜Q＜36.75     c.36.75＜Q＜49     d.49＜Q＜98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．
X表示的物理量是． 判断L₁与L₂飞大小关系．
（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图3的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
写出铜电极表面的电极反应式，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H₁=-159.47KJ/mol
反应②：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H₂=+72.49kJ•mol^-1
总反应：2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98kJ•mol^-1；
则反应①的△H₁=-159.47KJ/mol．
（5）现将amol铁和bmol铜的混合物与含有cmolHNO₃的稀溶液充分反应，设还原产物为NO．下列结论不正确的是BC（填序号）
A．若剩余金属0.5amol，则氧化产物为一种或二种
B．若只有一种氧化产物，则3c=8a
C．若有二种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol
D．若有三种氧化产物，被还原的硝酸物质的量为0.25cmol．

11．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA
	B．	100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA
	C．	t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
	D．	100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA

10．将足量CO₂通入KOH和Ca（OH）₂的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO₂体积（V）的关系如图所示：
（1）ab段发生的离子反应方程式为CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．
（2）bc段依次发生两个离子反应，首先是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，其次是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（3）cd段发生的离子反应方程式是CO₂+H₂O+CaCO₃=Ca²⁺+2HCO₃^-．

9．实验室里需要480mL0.100mol/LCuSO₄溶液，以下配制操作正确的是（　　）

	A．	称取7.68gCuSO4加水配成480mL溶液
	B．	称取12.5g 胆矾，加水配成500mL溶液
	C．	称取8.0CuSO4，加水500mL 溶解配成溶液
	D．	称取12.0g胆矾，加水480mL溶解配成溶液

8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
	B．	装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
	C．	以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2
	D．	装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体

7．在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛放等质量、等浓度的稀硫酸，向两烧杯中分别放入一块铁片和铝片（均与硫酸完全反应），天平仍然平衡．则放入的铁片和铝片的物质的量之比是（　　）

A．

1：1

B．

1：3

C．

2：3

D．

4：9

6．将1.85g含锌、铁、铜的合金放入足量的盐酸中，反应完毕后，得448mL（标况）氢气，关于此合金的组成，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	合金中铁、锌的物质的量之和为0.02mol
	B．	合金中铜的质量无法确定
	C．	合金中铁、铜的物质的量之和为0.01mol
	D．	1.30g＞铁和锌质量之和＞1.12g

5．下列物质必须隔绝空气密封保存的是（　　）
①Na ②镁条 ③石灰水④NaOH ⑤Na₂CO₃•10H₂O ⑥NaCl．

A．

①②

B．

①③④⑤

C．

①②③④

D．

①②①②④⑤

4．T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）
反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

	A．	前10min内反应的平均速率为v（C）=0.050mol•L-1•min-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时，n（C）＜0.25mol
	C．	若密闭容器体积不变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
	D．	温度为T2℃时（T1＞T2），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

3．已知常温下0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	C．	由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
	D．	通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）